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中山考前训练题
7. 下列说法正确的是
A. B. 葡萄糖遇碘水会变蓝,油脂是产生能量最高的营养物质
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D. 甲苯能与溴水反生化学反应,乙醇不能发生加成反应
8.下列各组离子在溶液能大量共存的是
A. Mg2+、K+、SO42- 、NO3- B. Na+、OH—、NH4+、HCO3-
C. Al3+、 K+、 SO32- 、ClO- D. AlO2 -、H+、Fe3+、Cl-
9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(苯的相对分子质量为78)
A.0. 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA
B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
10.下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是
A.向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有CO32-
B.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出,说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析
C.溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色,说明Na2SO3有还原性
D.Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色,说明二者均有漂白性
11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II A NaHCO3能与碱反应 NaHCO3用作糕点的膨松剂 B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2不溶于强碱 C Cl2与Fe反应生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体 D 铜丝与浓硫酸反应完,冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2 12.有关右图的说法正确的是
A.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池,Cu电极不可能溶解
22.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.M的离子半径小于Z的离子半径
B.M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
C.X 的单质可以做光导纤维和半导体材料
D.常温下,0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12
23.在55℃时,下列说法正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液显碱性
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)
D.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L
30.(16分)利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一,如:反应①
化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得:
(1)化合物Ⅰ的分子式为_____________,1mol该化合物与氢气完全加成时,至少需要H2 mol。
(2)化合物Ⅰ能与新制的Cu(OH)2反应,写出该反应的化学方程式 。
(3)化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应,写出该反应的化学方程式 。
(4)化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构,写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molAg
②属于有碱性的芳香族化合物,核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1。
(5)化合物Ⅱ的合成路线中,写出化合物Ⅲ的结构简式为
(6)有机物 与 在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似
反应①的反应,生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为
31. (16分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)
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