2014 中山考前训练题.doc

中山考前训练题 7. 下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质 C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D. 甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应 8．下列各组离子在溶液能大量共存的是 A． Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B． Na＋、OH—、NH4+、HCO3－ C． Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－ D． AlO2 -、H＋、Fe3＋、Cl－ 9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78） A．0. 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是 A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32－ B．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析 C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性 D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性 11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NaHCO3能与碱反应 NaHCO3用作糕点的膨松剂 B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2不溶于强碱 C Cl2与Fe反应生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体 D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2 12．有关右图的说法正确的是 A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极 B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D．形成电解池，Cu电极不可能溶解 22．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．M的离子半径小于Z的离子半径 B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应 C．X 的单质可以做光导纤维和半导体材料 D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12 23．在55℃时，下列说法正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性 C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L 30．（16分）利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应① 化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得： （1）化合物Ⅰ的分子式为_____________，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H2 mol。 （2）化合物Ⅰ能与新制的Cu(OH)2反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式 。 （4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式 ①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molAg ②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1。 （5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为 （6）有机物 与 在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似 反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为 31. （16分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1 ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1 ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)