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课题2 来自地层深处的元素—硫 教学目标 了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质； 了解二氧化硫和三氧化硫的性质； 掌握硫酸的重要性质及用途； 了解硫化氢的性质； 掌握硫酸根离子的检验方法。 硫的单质 常见金属物理性质对照表 硫的燃烧 硫的氧化物—SO2 硫的氧化物—SO2 硫的氧化物—SO2和SO3 浓硫酸的特性 浓硫酸的特性 浓硫酸的特性 硫酸钙 硫酸钡 硫化氢的性质 硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验 * * 第四单元 自然界中的非金属元素 硫是一种淡黄色的晶体，俗称硫黄。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2) 硫粉 硫的化学性质 有黑色固体产生 2Cu+S Cu2S 实验：加热盛有硫粉的大试管，到硫沸腾产生蒸气时，把缠有玻璃棒前端的松散光亮的细铜丝伸入到试管内的硫蒸气中 空气中：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体 空气中 氧气中 氧气中：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体 S+O2 SO2 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，其密度比空气大、易液化、易溶于水。 SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫 。 SO2+H2O H2SO3 二氧化硫具有漂白性 滴入的品红溶液褪色，加热后又恢复原来的红色。 漂白原理：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 褪色 SO2有较强的还原性 2SO2+O2 2SO3 SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。 SO3+H2O=H2SO4 SO3是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 SO2在一定条件下能被氧气氧化成三氧化硫 脱水性 按水的组成比脱去纸、棉布、木条、蔗糖等有机物中的氢、氧元素。 吸水性：能够干燥SO2、H2等气体 强氧化性: 2H2SO4(浓)+ Cu CuSO4+ 2H2O + SO2↑ 2H2SO4(浓)+ C CO2↑+ 2H2O + SO2↑ 在常温下，浓硫酸接触铁、铝等金属时易钝化，即能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，这层保护膜阻止了内部金属继续与硫酸反应。 硫酸钙是白色固体。 带两分子结晶水的硫酸钙(CaSO4·2H2O)叫做石膏 石膏在自然界中以石膏矿的形式存在。将石膏加热到150℃时，就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏与水泥合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。 石膏可做各种模型和医疗上用的石膏绷带。 天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。 硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。利用这一性质以及它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。 硫酸钡还可以作白色颜料。 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水，密度比空气大。 硫化氢的水溶液是一种酸，能使石蕊溶液变红。 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O 再加入少量HCl 向盛有3mLNa2CO3溶液的试管中加入3mLBaCl2溶液 再加入少量HCl 产生白色沉淀 向盛有3mLNa2SO4溶液的试管中加入3mLBaCl2溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 白色沉淀不消失 再加入少量HCl 产生白色沉淀 向盛有3 mL H2SO4溶液的试管中加入3mLBaCl2溶液 反应方程式 现象 实验 现象 实验 白色沉淀不消失 白色沉淀消失 产生白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ SO42-的检验： 盐酸酸化原溶液后，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，说明原溶液中有SO42-存在。 *