课题3 二氧化碳和一氧化碳II.ppt

* 第2课时 一氧化碳 1.某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题 ( 1 ) 装置B中出现的实验现象是： 紫色的石蕊试液变成红色 复习 （2） 烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是_____的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有 ___________________________________和___________________________的性质。 低处 比空气的密度大 不燃烧也不支持燃烧的性质 跳过 2.地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是( ) A. 破坏臭氧层 B.产生温室效应 C.产生酸雨 D.毒害农作物 3.检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是( ) A.带入一个盛满澄清石灰水的试管 B.带入一杯水 C.带入一个接通电源的手电筒 D.带入一个点燃的油灯或木柴 B D 跳过 4.由于大气中CO2含量的增大，产生“温室 效应”，使地球变热，海平面升高，为了减少CO2含量的增加，下列措施可行的是（ ） A.用石灰水吸收空气中的CO2 B.开展植树造林，增加地球表面绿化面积 C.发展太阳能、核能、水能等以代替矿物燃料 D.限制汽车工业发展，减少汽车数量 BC 跳过 一氧化碳 物理性质 化学性质 课堂练习 1、物理性质 CO是无色无气味,密度比空气略小，难溶于水。 思考：实验室收集CO采用什么方法？ 是排水法还是向下排空气法？ 排水法 二、一氧化碳 一、一氧化碳的物理性质 CO2 CO 颜色 状态 气味 密度 (与空气比较） 溶解性 无色 无色 气态 气态 无味 无味 比空气大 能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2 ） 比空气略小 难溶于水（1体积水 溶解约0.02体积CO ） CO与CO2的 物理性质 比较表 2、化学性质 （1）可燃性： 纯净的一氧化碳点燃后安 静燃烧，火焰呈蓝色，放 出大量的热。 2CO O2 2CO2 + 点燃 注意：不纯的CO（混有氧气 或空气）点燃后，可能爆炸， 所以，点燃前要检验纯度。 （2）剧毒性： 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 注意： 水煤气的主要成分就是CO，煤气中毒实际就是指CO中毒。 讨论：煤气厂为什么常在家用煤气（含CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？ 答： 便于人们及时发觉煤气泄漏； 首先关闭煤气总阀门，然后打开门窗，绝对禁止一切能引起火花的行为，不能开排风扇、开灯或打电话等。 （3）还原性： 观察教材111页图6-9用木炭还原氧化铜实验装置。 CO还原氧化铜的实验装置。 这两套装置有什么区别？ 尾 气 处 理 CuO + CO Cu CO2 + △ ①原理： ②现象： 黑色的固体变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？ 答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通 入CO气体。 这是因为 ： 如果先停止通入CO气体，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。 思考: ③步骤： a、通：通入CO气体； b、点：点燃酒精灯； c、撤：熄灭并撤离酒精灯； d、通：继续通入CO，直到玻璃管冷却，防止被还原的铜再次被氧化； 注意：CO还原CuO的实验要进行尾气处理。 你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。 思考: 3、CO的用途 （1）作燃料（可燃性）； （2）冶炼金属（还原性）； Fe2O3 + 3CO 2Fe 3CO2 + 高温 Fe3O4 + 4CO 3Fe 4CO2 + 高温 *