北师大宁江附中2016届高考化学专题复习课件：第十二章第3讲晶体结构与性质(共186张PPT)要素.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * (5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1 266 1 534 183 试解释上表中氟化物熔点差异的原因：________________ _______________________________________________________________________________________________________________________ NaF与MgF2为离子 晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高 (6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是_________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号) a.水　　　b.四氯化碳　　　c.苯　　　d.硫酸镍溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　根据“相似相溶”原理判断溶解性。 分子晶体 bc 14.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为______，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　C60中每个碳原子的连接方式为 中共有双键0.5×60＝30个，则与F2加成的产物应为C60F60；C60为面心立方堆积，则 ，所以C60 m·NA＝4×12×60 g (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是________(填字母)。 a.晶体的密度：干冰＞冰 b.晶体的熔点：干冰＞冰 c.晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　在冰中存在氢键，空间利用率较低，密度较小，a、c正确。 ac (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是________(填字母)。 a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C c.晶体的熔点：金刚石＞石墨 d.晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　石墨中C—C键键长小于金刚石中C—C键键长，所以熔点：石墨＞金刚石，金刚石的碳原子呈sp3杂化，而石墨中的碳原子呈sp2杂化，所以共价键的键角：石墨大于金刚石，石墨属于混合型晶体，a、e正确。 答案　 ae (4)金刚石晶胞结构如右图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为________，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为________，一个晶胞中N原子数目为________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　在BN中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共价键中，其中有一个配位键，其个数之比为3∶1，在晶胞中， 正四面体　 4 3∶1　 (5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为________，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为________。 已知Cu单质的晶体密度为ρ g·cm－3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12