选修4化学平衡.ppt

孔隆教育 孔隆教育 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第二课时） 1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥ 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)==2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ） 　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ） 　A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 　B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 　C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 　D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ） A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 C．升高温度 D．使用催化剂 　对平衡CO2(g)===CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ） 　A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 现有可逆反应2NO2(g) ==N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2： ；t3： ；t4： 。 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第三课时） 1、对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始时只有反应物）： aA(g) bB(g)+cC(g) ⑴、若反应前后气体分子数不变，即a=b+c，增加反应物的浓度时，平衡等效。反应物转化率不变：如2HI(g) H2(g)+I2(g)，则无论增大或减小HI的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，HI的转化率都不改变。 ⑵、若反应后气体分子数减少、即ab+c，增大反应物浓度，平衡正向移动。反应物转化率变大：如2NO2（g） N2O4（g），则增大NO2的浓度，相当于对体系加压，平衡向气体体积缩小的方向移动，即正向移动。NO2的转化率增大。 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第四课时） 一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定减小。 PS：1、这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积缩小的反应；若为减压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积增大的反应。 2、若TV不变条件下，向平衡体系中加入惰性气体，这时体系的总压增大，但平衡不移动，反应物转化率不变。因加入无关气体后，由于体积不变，所以平衡体系中有关物质的浓度没有变，因而不影响原平衡。 平衡移动与反应物的转化率间的关系 AD 解析：由于体积减小一半，则体系压强为原来的两倍，若平衡不移动，则A、B、C、的的浓度应为原来的两倍，今B和C的浓度均是原来的2.2倍，故平衡应正向移动。而加压平衡向气体体积减小方向移动，所以ｍ2ｎ故答案为A、D。 例1：在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则错误的为： （ ） A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了 C.物质C的质量分数增加了 D. ｍ＜2ｎ 练习：恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到