关山中学2008年高三化学强化训练4.docVIP

化学试题 可能用到的相对原子质量：O:16 Cl:35.5 K:39 Ag:108 一、选择题 6．今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾害。为减少雪凝影响，交通部门向路面撒食盐（主要成分为NaCl）融化冰雪。下列有关叙述不正确的是 A．盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低 B．用工业盐代替食盐不会对环境造成污染 C．冰与食盐晶体类型不同 D．过量使用NaCl会给附近植物生长带来影响8．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （ ） A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比 B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+ )之比 D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 ．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，在加入盐酸过程中产生气体和沉淀的是（ ） A．Na+、NO3－、Al3+、SO42－ B．K+、NO3－、Na+、SiO32－ C．Na+、Br－、AlO2、S2－ D．SO42－、HCO3－、Ca2+、NH4+ 10．对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反映下列说法正确的是 （ ） A．其转移电子0.5mol B．生成CL20.5mol C．参加反应HCL为1.6mol D．CL2是还原产物 12．下列装置中发生的总反应为2AL+6H+=2AL3++3H2↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）： 13．在2L密闭容器中，将2molL和2molM混合，发生如下反应：3L(g)+M(g) xQ(g)+2R(g)10min后反应达平衡，测得Q的平均反应速率为0.04mol/(L·min),生成R 0.8mol。下列叙述正确的是（ ） A．x值为1 B．M的平衡浓度为02mol/L C．L的转化率为40% D．在平衡混合物中Q的体积分数为20% 第II卷（非选择题，） 26．（11分）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W、Z属同一主族，X分别与W、Y相邻。V与W、V与Z均可形成原子个数比为4：1的共价化合物。请回答下列问题： （1）下列比较不正确的是 （填字母代码） A．原子半径：ZWXYV B．稳定性：WV4ZV4 C．沸点：V2YXV3WV4 D．熔点：WY2ZY2 （2）WX—与X2属等电子体（微粒电子数相同，电子式相似），则WX—的电子式为： ； （3）X与Z组成的化合物ZaXb熔点高，硬度大，且化合物中每个原子皆达到最外层8电子结构。则化合物ZaXb的化学式为 ，其熔化时所破坏的微粒间相互作用为 。 （4）工业上，用W在高温下还原ZY2可得到含有少量杂质的Z的粗品，该反应的化学方程式为 。 （5）由WY、Y2与KOH构成的燃料电池，其负极反应式为 ； 放电时，正极区的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。27．（16分）A、B均为离子化合物，C、D、E、G为短周期元素形成的单质，常温下D、G为气体。C、G的组成元素同周期，L是目前应用最广泛的金属，在化合物K中含有组成单质L的元素，且该种元素的质量分数为70％。各物质间有如下转化关系（部分产物略去）： 请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式： ； （2）反应通常叫作 ，该反应原理常用于 ， 该反应通常得到的是C和L的熔融物，常温下，在实验室欲溶解此物质，最好选用 （填序号）； A．稀硝酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．NaOH溶液 （3）J的化学式为 ；组成D的元素与氢元素可形成一种弱酸性化合物，该化合物用结构式可表示为 ； （4）将D通入含有N的水溶液中，其离子方程式为 。 （5）将a g CH4、CO、H2混合气体完全燃烧的产物全部通人到足量固体F中，充分反应，测得F增重m g，则m的取值范围