初三化学总复习基本知识、理论（三）上海科技版知识精讲.docVIP

初三化学总复习基本知识、理论（三）上海科技版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 总复习——基本知识、理论（三） 二. 具体内容 15. 三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 ①高锰酸钾（KMnO4） ②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） ③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] ①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl） ②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] 反应原理 ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O22H2O +O2↑ ③2KClO3 2KCl +3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 仪器装置 制法①、③： 制取氧气 制法②： 实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取二氧化碳的装置 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法（不易溶于水） ②瓶口向上排空气法（密度比空气大） ①排水法（难溶于水） ②瓶口向下排空气法（密度比空气小） ①瓶口向上排空气法 （密度比空气大） （不能用排水法收集） 验满 （验纯） ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（.2%，点燃时会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16. 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 （通常状况下） 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 ①C + O2 CO2（发出白光，放出热量） 1. 供呼吸 2. 炼钢 3. 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ①可燃性： 2H2 + O2 2H2O H2 + Cl2 2HCl 1. 填充气、飞舰（密度比空气小） 2. 合成氨、制盐酸 3. 气焊、气割（可燃性） 4. 提炼金属（还原性） ②还原性： H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ＝H2CO3（酸性） （H2CO3 H2O + CO2↑） （不稳定） 1. 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2. 制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca（） （鉴别CO2） CO2 +2NaOH＝Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C 2CO CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1. 作燃料 2. 冶炼金属 ②还原性： CO + CuO Cu + CO2 3CO + WO3 W + 3CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力） 【典型例题】 例1. 实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，并把装置安装好，⑥收集气体（ ） A. ⑤④①⑥③② B. ⑤④①⑥②③ C. ④⑤①⑥③② D. ④⑤①⑥②③ 答案：C 例2. NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。实验室收集NO的方法是（