初三化学酸、碱、盐的复习鲁教版知识精讲.docVIP

初三化学酸、碱、盐的复习鲁教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 酸、碱、盐的复习 二. 重点、难点： 1. 掌握中考的重点：酸碱盐相关知识 2. 从中考的角度重新把该部分知识融会贯通，并和其他章节知识有机的联系在一起。 三. 具体内容： 酸、碱、盐的基本反应规律： 1. 酸的通性 2. 碱的通性 3. 盐的性质 4. 碳酸盐和碱的分解反应 常见物质的性质： 1. 常见的干燥剂 2. 各种气体除杂和检验所需试剂 3. 各物质的特性 常见的实验操作： 1. 制备 2. 分离 3. 除杂 4. 共存 5. 检验 6. 置换反应的顺序问题 重点掌握这些实验操作中的相互影响问题。 【典型例题】 [例1] 往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤，不可能存在的情况（ ） A. 滤纸上有银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B. 滤纸上有银、铜，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C. 滤纸上有银、铜、铁，滤液中有Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有银、铜、铁、锌，滤液中有Zn2+、Fe2+ 答案：BD 解析：掌握金属和盐反应的类型题特点和反应顺序的要求。 [例2] 下列物质中既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡、烧碱反应的是（ ） A. 盐酸 B. 三氧化硫 C. 氧化钙 D. 无水硫酸铜 答案：BD 解析：掌握酸碱盐和氧化物间的反应规律。 [例3] 天平两端各放一个盛有200g 18.25%的盐酸的烧杯，调节平衡，分别向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ） A. 18gMg，18gAl B. 20gCaO，20gCaCO3 C. 10gAgNO3溶液，5g D. 4g，8.4gMgCO3 答案：A 解析：掌握天平问题的实质和物质与酸反应时计算的依据。 [例4] 下列叙述中不正确的是（ ） A. 盐中不可能含氢元素 B. 含一种元素的物质可能是混合物 C. 由同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同 D. 由不同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同 答案：AD 解析：掌握基本概念并能准确的举例。 [例5] 某氢氧化钠溶液中Na+和H2O的个数比为1：20，则该溶液中氢氧化钠的质量分数（ ） A. 69% B. 10% C. 5% D. 6% 答案：B 解析：掌握离子和物质之间的关系，微观粒子的个数和质量的关系。 [例6] 有一瓶无色溶液，可能含有氯化钙、硝酸钾和碳酸钾中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：① 滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀；② 滴入稀盐酸，产生气泡。则该溶液中不一定含有的物质是（ ） A. 氯化钙 B. 硝酸钾 C. 氯化钙和硝酸钾 D. 硝酸钾和碳酸钾 答案：B 解析：注意溶液的前提和现象的推断。 [例7] 已知A是一种固体，A与某物质发生化合反应生成B；B的饱和溶液受热会变浑浊；C是一种不溶于水的白色固体；A、B、C均能与盐酸反应生成D；B和D都能跟碳酸钠溶液反应生成C；C常用于制取A。推断A、B、C、D的化学式。 答案：CaO；；CaCO3；CaCl2 解析：注意推断过程中的典型现象。 [例8] 将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀完全不溶解，下列判断不正确的是（ ） A. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2 B. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含K2CO3 C. 混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3 D. 滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl 答案：A 解析：注意反应的量对于推断现象的影响。 【模拟试题】 1. 下列各组物质中，与其他3组表现出来的规律有所不同的是（ ） A. 硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁 B. 硝酸、火碱、碳酸钠、水 C. 碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰 D. 磷酸、纯碱、盐酸、生石灰 2. 将5g氧化钠投入95g水中，完全溶解后所得的溶液溶质质量分数是（ ） A. 一定等于5% B. 一定大于5% C. 一定小于5% D. 无法确定 3. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式。 4. 在盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则滤液中含有的溶质为_____。 5. 将Ag、Mg、CuO组成的混合物放