初中三年级化学上册第五单元 化学方程式5.3利用化学方程式进行简单的计算第一课时课件.ppt

1．根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键） （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需） 2．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 ?? 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） ?? 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位） * 课题3 利用化学方程式的简单计算 请你思考 2H2O 2H2↑+O2↑ 一定条件 = 一种思路：可根据化学式计算 方便求解 理由：根据化学反应前后元素的种类,质量不变，水中的氢元素全转化到氢气这一种物质中 解：18kg水中氢元素的质量 = 2H H2O × 100% =2kg × 18kg 2×1 2×1+16 × 100% × 18kg 则：产生氢气的质量为2kg。 2H2O 2H2↑+O2↑ 一定 条件 若物质中某种元素没有全转化到另一种物质中去，而是分散到几个物质里，求另一种物质的质量该怎么办呢？ 如用316g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有局限性 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 思路二：利用化学方程式来计算 H2O H2 + O2 通电 2 2 ↑ ↑ 36 4 32 ①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 ③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。 ②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 复习回忆：化学方程式的含义 根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,标出各物质的质量比： 2H2 + O2 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若：4克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 18 克 32 36 16 2 若：（ ）克 ： 8 克 ： （ ）克 1 9 复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为： 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 点燃 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 16 24 80 32 在化学反应中，反应物与生成物各物质之间的质量比成 关系。 正比 因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的实际质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。 计算依据：化学方程式中， 各物质间的质量比＝ (各物质的相对分子质量×化学式前的计量数）之比 “神舟七号” 升空 你 会 做 吗 ？ 假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的