化学反应原理（赵种霞）.ppt

《化学反应原理》 ——高考复习 已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH=+Q2kJ/mol 则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 （08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g) → CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g) → CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1 （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-)/c（Ｃl-)= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] 2.7×10-3 （08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ 　　 ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap 答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。 （08广东卷）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO４２－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO４２－浓度随时间变化关系的是（ 　Ｂ ） 解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时QKsp）。由计算可知选B。答案：B 谢 谢！ 祝大家工作顺利! 1. 知识传递——教育维度 2. 知识生产——能力维度 3.知识应用——社会维度 资源整合 系统优化 集成创新 （04年全国试题）恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： 　　　　　N2(g)+ 3H2(g) 　　2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）: n（平） = 。 （4）原混合气体中，a:b = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）:(H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= 。 答案：（1）a=16 （2）8mol （3）5:4 （4）2:3 （5）1:2（6）3:3:2 转化率计算： 平衡常数计算和影响因素： 　　（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应： 　2NO(g)＋O2(g)　　　　　2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________。 已知：K(300℃)＞K(350℃)