化学反应速率化学平衡、等效平衡、化学反应速率化学平衡图象.docVIP

高考化学复习 化学平衡中的等效平衡的类型 1．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ） A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 2．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡： 2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A．xy B.xy C.x=y D.不能确定 3．在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是（ ） A．化学反应速率：乙甲 B．平衡后SO2的浓度：乙甲 C．SO2转化率：乙甲 D．平衡后O2的体积分数：乙甲 4．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是 A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大 B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加 C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2 D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 5、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ） A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80% 6．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是： A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的 7．在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是 A．SO2 0.4mol/L B．SO2 0.25mol/L C．SO2 SO3均为0.15mol/L D．SO3 0.4mol/L 8．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是： A．平衡向正反应方向移动了； B．物质A的转化率减少了； C．物质B的质量分数增加了； D．ab； 9、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 10、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)=xc(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持