化学反应和电能第二课时.pptVIP

* * 新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章　第二节化学能与电能 (第2课时） 1、原电池： 把化学能转化为电能的装置 2、原电池原理 原电池 负极（较活泼金属） 正极（较不活泼金属或非金属导体） 3、判断原电池正、负极的方法 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极） 1、由组成原电池的两极材料判断； 2、根据电流方向或电子流动方向判断； 3、根据原电池两极发生的变化来判断； 4、电极反应现象． 活负惰正 Cu—Cu与稀硫酸进行实验. Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Fe—Ａl与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与乙醇进行实验. Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. Cu—石墨与稀硫酸进行实验. 要注意指针的偏转方向，判断正负极 原电池设计思路： １．能自发进行的氧化还原反应 ２．通常须两个活性不同的电极 ３．电解质溶液 ４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应． Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 负极： 正极： 电解质溶液： 思 考 题 请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案? Cu2+溶液 思 考 题 请根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 设计原电池，你有哪些可行方案? Fe-Cu FeCl3 Fe-C Fe(NO3)3 Fe-Ag Fe(SO4)3 通过上述实验设计，试说明化学电池由几部分构成，它的组成条件是什么？ 【思考与交流】 Zn 二.构成原电池的条件: 1、自发进行的氧化还原反应 2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。 （一般负极与电解质发生氧化还原反应） 3、两极材料均插入电解质溶液中。 4、两极相连形成闭合回路。 1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（ ） 稀H2SO4 Zn Zn (A) 稀H2SO4 Cu Zn (B) 稀H2SO4 Zn C (C) C 如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 A C A B D 请判断下列原电池的正负极情况和 电流方向 硫酸铜 Zn Fe A 硫酸铜 Zn C A Fe C A 硫酸铜 - + - + - + X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ　Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ　　　 Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ　Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C 因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ 负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a B 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C Zn Cu H2SO4 A Zn Cu CuSO4 A Zn Cu 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D 没有形成闭合回路 酒精不是电解质 没有形成闭合回路 *