化学反应速率和限度 第四课时.pptVIP

化学反应达到限度（化学平衡）的判断 1、V（正）=V（逆）,则达平衡。 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。 3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。 但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。 4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。 5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。 6、当体系温度不变，则达平衡。 1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。 下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ） A、Ag+浓度不再改变 B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等 C、AgCl的质量不再减少 D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1 2、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 3、可逆反应达到平衡的重要特征是： A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等 4、一定条件下，可逆反应达到平衡时： A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物浓度等于生成物浓度 C反应物与生成物浓度保持不变 D 混和体系中各组成成份和含量保持不变 5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度 6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的 A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容器中，A、B、C、D 能共存 C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化 7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是： A ＶHI=2ＶH2 B H2的百分含量不再变化 C容器内的压强不再变化 D［I2］=［H2］=［HI］ 三.化学反应条件的控制 1、提高燃料燃烧效率的措施： （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触， 即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气 化），且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能， 提高热能的利用率。 2、反应条件的控制： （1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。 （2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。 （3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。 对于反应：aA + Bb = cC + dD (4)化学平衡的特征： 逆: 等： 动： 定： 变： 同： 作业：1、基训 2、同步导练第三节做完 * * 新课标人教版化学必修Ⅱ 化学反应限度第2课时 宏观上判断： 各物质的浓度保持不变。如颜色不变 微观上判断：v(正）=v(逆） v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。 D C Ｄ CD Ｂ ＣＤ Ｂ 树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？ 为什么控制的如此好呢？ 树 请仔细阅读教材，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？ 2、如何控制化学反应条件？ 请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？ 【思考与交流】 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 v= Δt Δc 注意：1. v表示平均反应速率，且为正值； 2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度； 3. Δt表示变化所对应的时间； 4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L·mi