化学平衡第三课时.pptVIP

2NO2(g) N2O4(g), △H=-56.9kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) 10、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 * * 第三节 化学平衡 （压强、催化剂） 材料分析： 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/% 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4 结论1 增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，使平衡向着气体体积增大的方向移动。 3、压强对化学平衡的影响 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积 3体积 2体积 2HI(g) H2(g) + I2(g) 讨论 1.压强对化学平衡的影响规律是否适用于所有的化学反应？ 增大压强，体积减小，相当于把各个组分的浓度同等程度增大，混合气体颜色变深，但平衡不移动. 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响。 2.以下反应，增大压强会使平衡怎样移动呢？混合气体的颜色怎样变化？ 只适用于有气态物质存在的化学平衡。 判断压强引起平衡移动的思路 压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 N2 + 3H2 2NH3 2HI(g) H2(g) + I2(g) 大的大增、小的小增 大的大减、小的小减 t1 同等程度地增大 同等程度地减小 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。 V正′= V逆′ V正 V逆 0 t1 t2 t3 负的对化学平衡的影响 V正′= V逆′ V正 V逆 0 t1 t2 t3 正的对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡的影响 降低温度 升高温度 减小体系压强 增大体系压强 减小反应物浓度 增大反应物浓度 具 体 新平衡建立时 平衡移动方向 条件的改变 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规 律 改变一个条件 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 (2)适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 (3)平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 勒夏特列原理(平衡移动原理) 1.已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入NH4Cl固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)向氨水中通入HCl气体，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (2体积，红棕色) (1体积，无色) 当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变 后又逐渐变 ,(填深或浅) 原因是 . 2. (红棕色) (无色) 讨论：比较以下三种状态下的温度关系： ①改变温度前混合气体温度T1； ②改变温度后瞬时气体温度T2； ③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温： ； 降温： 。 2NO2(g) N2O4(g) △H=-57kJ/mol 3. 4、下列