化学键第四课时.pptVIP

[课堂练习] 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2中各含有哪些化学键，若是共价键，请判断出共价键的极性。 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有它。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ） A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 3、下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化 合物 4、下列物质中存在非极性键的是（ ） A、O2 B、NaCl C、HCl D、NH3 5、下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ） A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、H2 6、下列化合物中，不含有离子键的是 （ ） A、(NH4)2 SO4 B、MgCl2 C、 Al2Cl6 D、Na2O2 7、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （ ） A、CO2 B、PCl3 C、 PCl5 D、CCl4 E、NO2 F、H2O 7、下列说法中正确的是（ ） A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、具有共价键的化合物就是共价化合物 C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化合物中可能有共价键 8、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B可能形成 （ ） A、共价化合物B3A2 B、离子化合物B3A2 C、共价化合物B2A3 D、离子化合物B2A3 9、(2005年广东)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A、NH4Cl == NH3↑ + HCl↑ B、NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 C、2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO +H2O D、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 10、现有aA、bB、cC、dD四种元素，已知：a+b+c+d=82；B2-和C+的电子层结构都与氩原子相同，又知d=b+c。是推算a、b、c、d的值 11、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z和A的值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。 * * 第三节化学键 第四课时 第一章 物质结构元素周期律 新课标人教版高中化学必修2 化学键 相邻的两个或多个原子（或相邻的两个或多个离子）之间的强烈的相互作用 1、强烈的相互作用 2、存在于分子内或晶体内 3、相邻 4、相互作用：吸引力和排斥力的 平衡力 5、两个或多个 讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 补充几个键的参数 1、键长：两个成键粒子的核间距 键长大，不稳定，键易断裂 2、键能：断开/生成1 mol共价键所需消耗的能量 键能越大，键越稳定 3、键角：两个共价键之间的夹角 键角影响空间结构 分子间作用力 概念：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。 1、分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔沸点，溶解性等物理性质 2、分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互作用 3、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高 氢键 概念： 1、氢键不是化学键，比化学键弱，比分子间作用力稍强。 2、分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。 3、通常N、O、F这三种元素的氰化物易形成氢键。 Ｂ B A A C CEF AD B D a=12 b=16 c=19 d=35 Z=40 A=20 第四