酸和碱发生的中和反应.ppt.ppt

中和反应在实际中的应用 中和反应在实际中的应用 冲刺中考 (07汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 冲刺中考 (07泰州)以下说法是否正确 ： 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？ 答： 11．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。 复习巩固：6．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 4.85 4.85 4.86 4.88 4.94 4.94 4.95 pH 5：35 5：30 5：25 5：20 5：15 5：10 5：05 测定时间 pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。 复习巩固：7．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ 解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g 80 98 X 2.45g X 98×2g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g 复习巩固： 8．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气 标准状况下密度由大到小_____________。 ⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 　 N元素的化合价由高到低_____________。 c＞b＞a b＞c＞a a＞c＞b a＞c＞b ＜7 ＝7 ＞7 相对分子质量 2 44 29 易溶 难溶 微溶 +5 －3 0 复习巩固： 9．请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 方法2 方法1 实验现象 实验操作 取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈红色 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉 铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 10.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） 拓展练习 * 探究实验 NaOH + HCl = NaCl+H2O Na Cl Na Cl 金属离子 酸根离子 盐－由金属离子和酸根离子构成的化合物 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应 NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 氧化物 ？ 盐 金属离子 酸根离子 酸溶液与碱溶液的反应实质是： 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。 ［例］完成下列化学方程式： 1、NaOH + H2SO4 －　　2、Mg(OH)2 + HCl － 3、Al(OH)3 + H2SO4 －　 4、Cu(OH)2 + HCl － 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 一、中和反应 从微观分析中和反应的实质 H++OH- H2O 氢氧化钠溶液 稀盐酸 氧化铁 硫酸 CuSO4 氢氧化钠