单元复习讲座 一离子反应.docVIP

专题（二） 离子反应 学习目标 1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。 2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。 3、离子共存,增加限制条件：如强酸性pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应mol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。 典型例题 例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+ C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO— 例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____ ______。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____ ______。 （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______ _____。 （3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______ _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________ ___。 课堂练习 1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（） A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－ C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl- 2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （） A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+ 3．下列反应的离子方程式正确的是（） A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 向饱和碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O + CO32－ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑ C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O 下列离子方程式中正确的是A．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀： Al3＋＋ SO＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓B．氟气和水反应： 2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2 C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．铜片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO＋4H＋ ===NO↑＋2H2O＋Cu2＋＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式： (1) ， (2) ， (3)NH3·H2ONH3↑＋H2O， (4) 。 　　　　 　　 　　 专题（二）答案 例题：1 BD 例2．（1）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓ （2）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O　OH－＋H＋===H2O （3）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO