单元复习讲座 重要有机物的实验室制法.docVIP

重要有机物的实验室制法 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点 重点： 难点： 教学过程设计 教师活动 【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。 【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】 例11997年全国高考题）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （11，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。 （2b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。 （3c中NaOH溶液的作用是______。 学生活动 回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。 阅读、思考、讨论。学生进行分析： 制12-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。 解答：（1CH3CH2OHCH =CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3CO2和SO2。 （4_____。 【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。 （4170℃（答“控温不当”亦可）。 【讲评】此题第（1 思考、分析并回答： （1b装置的功能理解不透，而导致失分； （2 （34）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。 倾听，坚定信心。 【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。 【板书】（一）气态物质：CH4　 C2H4　 C2H2 【投影】CH4C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记 【讲述】请大家再次看例1 【投影】 讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。 【提问】 观察、思考、讨论，得出结论： （1 ①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr ②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HClHCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。 ③接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。1996 （2 ④液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。1997 ⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995 （3 ⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。 （4 ⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO ⑧吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2SO2、H2S等与碱反应被除去。 ⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。 【板书】（二）液态物质：硝基苯 【讲述】曾经在1995 【投影】 例2 50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白： （1__________。 （250～60℃下进行，常用的方法是__________。 （3_______________。 （45％NaOH溶液洗涤的目的是___________。 （5______（填大或小），具有__________气味的液体。 【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。 记录笔记。 阅读、思考、讨论并分析回答： 本题涉及浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应及时搅拌冷却；控温在100 答案： （1 （250～60℃的水浴中加热； （3 （4 （5 【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。本题