南京市08届高三化学一轮复习教学案“化学反应速率”.docVIP

化学反应速率和化学平衡 第1课时 化学反应速率 【考纲要求】 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(+H2O 【典型例题】 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2) 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（ ）A. 1.6 mol B. 1.2 molC. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3） x值是多少？ 某温度时，在2 L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式 ；反应开始至2 min末，Z的反应速率为 。 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 【反馈练习】 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） 0.5mol·L-1·min-1 B．1mol·L-1·min-1 C．2mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-1 反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）0.1s B．2.5s C．5s D．10s 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①ν(A) = 0.15 mol·L-1·s-1 ②ν(B) = 0.6 mol·L-1·s-1③ν(C) = 0.4 mol·L-1·s-1 ④ν(D) = 0.45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为（ ）A．④＞③＝②＞① B．④＜③＝②＜①C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L·min)，则n的值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（）ν(A)、ν(B)、ν(C)（mol / (L·s)）表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)之间有以下关系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，则此反应可表示为（ ）A．2A + 3B 2C B．A + 3B 2CC．3A+ B 2C D．A+ B C 反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法