南京市08届高三化学一轮复习教学案“化学平衡的移动”.docVIP

3.2 化学平衡 ( 3化学平衡的移动 ) 【归纳与整理】 （1）浓度 （2）压强 3）温度 （4）催化剂 反应特征 改变条件 改变条件瞬间 达到新平衡前 平衡移动方向 V(正) V(逆) V(正) 与 V(逆)关系 △H0 升高温度 降低温度 气体化学计量数减小 增大压强 减小压强 气体化学计量数不变 增大压强 减小压强 改变浓度 增大c(反应物) 增大c(生成物) 减小c(反应物) 减小c(生成物) 充入惰性气体 恒温恒容 恒温恒压 气体化学计量数减小 气体化学计量数不变 使用催化剂 勒夏特列 原理 〖例〗有下列三个体系 分别在某温度下达到平衡 CO+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) -----------------------------（a） PCl5 PCl3(g) + Cl2(g) -------------------------------------------（b） CO+Cl2(g) COCl2(g) ----------------------------------------------（c） 保持总体积和温度不变，加入一定量惰性气体，使总压力增加一倍，平衡分别如何移动？ 说明理由。 保持总压力和温度不变，加入一定量惰性气体，使总体积增加一倍，平衡分别如何移动？ 通过简单计算说明。 有可逆反应N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH0，当反应达到平衡时，改变下列条件，试分析外界条件的变化对平衡体系造成的影响：（设起始投料为：n(N2)=1mol n(H2)=3mol） 平衡时 α (N2) α (H2) p ρ 增加n(N2) (等温等容) 增加n(H2) (等温等容) 增加n(NH3) (等温等容) 缩小体积 （等温） 升高温度 （等压） 有可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH0，当反应达到平衡时，改变下列条件，试分析外界条件的变化对平衡体系造成的影响：（设起始投料为：n(NO2)=1mol） 平衡时 α(NO2) p ρ 增加n(NO2) (等温等容) 增加n(N2O4) (等温等容) 缩小体积 （等温） 升高温度 （等压） 【基本练习】1．下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ．(2006全国卷（Ⅱ） 第6题) 反应 2A(g) + B(g) 2C(g)；△H 0 。下列反应有利于生成C的是： A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 ．二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g），△H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A．温度130℃、压强3.03×104Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×105Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa 2SO2+ O22SO3的说法中，不正确的是 　A. 增加O2，有利于平衡正向移动　　 B. 催化剂有利于平衡正向移动　　 C. 增大压强有利于平衡正向移动　　　D. 通入N2有利于平衡正向移动 5．(2006理科综合天津 第11题) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： 　Ｘ(g) ＋Ｙ(g) Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是 Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 6．(2005理综天津 第9题)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7．反应：A（气）+3B（气）2C（气），△H0。达平衡