南京市08届高三化学一轮复习教学案“化学平衡的计算”.docVIP

§3.2 化学平衡 （5化学平衡的计算） 【归纳与整理】 、化学平衡常数对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时 只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）： CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K Cr2O72 －( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 －( aq ) + 2 H+ ( aq ) K 4．K的意义 平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，KK越小，表示反应进行的程度越小。 一般地说，K＞K 时，该反应进行得就基本完全了。 F2 + H2 2HF K=6.5×1095 Cl2 + H2 2HCl K=2.57×1033 Br2 + H2 2HBr K=1.91×1019 I2 + H2 2HI K=8.67×102 5．影响K的因素 浓度 压强 催化剂 温度 放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”) 吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”) K的表达 （1） 化学 计量数扩大 2 倍， K N2 + 3 H2 2 NH3 K= 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K= （2）互逆反应，其平衡常数 2NO2N2O4 K= N2O42NO2 K= （3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数相 NH4INH3 + HI ①K1= 2HIH2 + I2 ②K2= 2NH4INH3 + I2 + H2 ③K3= （4）用实际参加反应的粒子进行表达 Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO K= 7．平衡常数K的应用 （1）判断可逆反应进行的限度 （2）判断一个可逆反应是否达到平衡 若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。 当Q=K时，可逆反应 ； 当QK时，可逆反应 ； 当QK时，可逆反应 。 二、平衡转化率 某个指定反应物的转化率= 三、化学平衡计算 化学平衡计算三步曲 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) n起始/mol a b c d n变化/mol　　 mx nx px qx n平衡/mol　 a-mx b-nx c+px d+qx 【例1】已知在800K时，反应： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) = 2mol?L-1，c(H2O) = 3mol?L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 mol?L-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。 【基本练习】1mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) （△H0）。达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为 A． 25% B． 30% C． 40% D． 50% 2．将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) （△H0）。达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为 A． 25% B． 30% C． 40% D． 50% 3．在一定条件下进行的合成氨反应，当