南京市08届高三化学一轮复习教学案“原电池”第二课时.docVIP

专题3 原电池 第二课时 【要点扫描】 1．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。理解电化学腐蚀能发生的条件及原因 2．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。 3．了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。 4. 了解原电池原理的重要应用。 【知识梳理】 一．金属的腐蚀与防护 1．金属的腐蚀 （1）定义 （2）实质 类型：化学腐蚀和电化学腐蚀 ①化学腐蚀： ②电化学腐蚀（以钢铁为例） 列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 定义 吸氧腐蚀（主要） 析氢腐蚀 条件 金属与非电解质直接接触 水膜中溶有O2,呈极弱酸性或中性 水膜酸性较强 本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀 现象 无电流产生 有微弱电流产生 反应式 负极： 正极： 正极： 联系 ：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。 2．金属的防护 （1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。 （2）防护方法： ①改变金属内部结构: 例如: ②覆盖保护层: 例如 ③电化学保护法： 多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块， 另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。 二．原电池原理常见的应用 （各举一实例 ） （1）制作化学电源 （2）判断金属活动性强弱 小节：金属腐蚀的快慢规律： （3）加快某些化学反应速率 （4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐 【典例精析】 例1．关于如图所示装置的叙述，正确的是：（ ） A．两装置中锌片都发生氧化反应 B．两装置中溶液的pH均增大 C．两装置中铜片的质量均逐渐减小 D．两装置中铜片表面均无气泡产生 例2．将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是 例3．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH＝3的盐酸50 mL，乙加入pH＝3的醋酸50 mL，丙加入pH＝3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，回答： (1) 开始时反应速率的大小为____________________； (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_____________________； (3) 反应终了，所需时间______________________； (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________ 【反馈练习】 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 （ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中的石墨电极 2．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） AABCD B DABC C CABD D BCAD 3．电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-＝Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-。总反应式为：Ag2O+H2O+Zn＝Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 （ ） A锌是负极，氧化银是正极B 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变 4．关于金属腐蚀的如下各叙述