金属元素化合物.docx

金属元素化合物1．了解钠及其重要化合物的主要性质。（能说出钠的主要物理性质，认识钠分别与水、氧气的反应，认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，了解过氧化钠的物理性质、化学性质及用途。）2．了解铝及其重要化合物的主要性质。（了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。不要求从定量角度讨论氧化铝、氢氧化铝的两性。）3．应用钠、铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4．了解铁及其重要化合物的主要性质。5．能举例说明Fe、Fe2+和Fe3+间的转化。（认识铁的单质及铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的重要性质。）6．了解铜及其重要化合物的主要性质。（结合其它元素化合物性质的学习，知道铜、氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的主要性质。）7．能列举常见合金材料的重要应用。非金属元素化合物1．了解硅及其重要化合物的主要性质。（认识硅、二氧化硅、硅酸和硅酸盐的性质，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。）2．了解氯及其重要化合物的主要性质（认识氯气的物理性质，认识氯气与金属、水、碱等的反应，了解氯气的漂白性，了解生活中的含氯化合物。）。3．应用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4．了解氮及其重要化合物的主要性质。（了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨和铵盐的物理性质和化学性质；了解硝酸的强氧化性；了解氨气的实验室制法。）5．了解硫及其重要化合物的主要性质（了解硫和二氧化硫的性质；比较稀硫酸和浓硫酸的性质差异；了解硫及其化合物之间的转化关系。）6．认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。（根据元素及其化合物的知识及提供的资料和信息，解决实际问题，设计简单实验，初步具备探究物质性质的能力。）第七讲金属的化学性质【复习目标】1．了解钠．铝．铁．铜等金属的主要物理性质。2．了解钠．铝．铁．铜等金属分别与氧气．水．酸．碱．盐等物质反应的情况，了解其共性与个性。3．关注钠．铝．铁．铜等金属在生产．生活中的应用实例。【知识梳理】一．钠的性质1．钠的物理性质：（1）白：______色．有金属光泽的固体；（2）轻：密度____，ρ(Na)=0．97g/cm3，比水的密度_____；（3）低：熔点和沸点______，熔点97．81℃，沸点882．9℃；（4）小：硬度________，可以用小刀切割；（5）导：钠是热和电的___________。2．钠的化学性质：（1）钠与水的反应：_________________________________________________________注意：钠与盐溶液反应时，由于水的存在，钠不能发生置换反应。（2）钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2（_______色固体）3．钠的保存及用途（1）钠的保存：钠很容易跟空气中的________和________起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在______里，由于ρ(Na)______ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。（2）钠的用途：①钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。②制备Na2O2。③作为强还原剂制备某些稀有金属。二．铝的性质：（1）物理性质：密度_______熔点较_______，硬度较_______，________色金属。（2）化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中能__________，生成氧化膜，具有抗腐蚀能力．4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S3②跟水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应__________________________________________(常温下，在浓H2SO4．浓HNO3中钝化)④跟碱反应__________________________________________________________________________。三．Fe的性质（1）Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。3Fe+2O2(纯) Fe3O4（黑色．有磁性）2Fe(过量)+O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）4Fe+3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（3）铁与酸的反应：铁与盐酸．稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸