历届高考化学《原电池及应用》试题汇编.docVIP

历届高考《原电池及应用》试题汇编 一\选择题 1.(1992年全国13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 .(1993年上海17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C.（1994年—22）,它的充电和放电过程可以表示为: 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 4. (1994年全国—16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY 5. (1996年全国21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 molA.2H＋＋2e－===H2 B.Fe2＋＋2e－===Fe C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3＋＋e－===Fe2＋C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗A. 2H＋＋2e－H2 B.2H2O＋O2＋4e－4OH－ C. Fe－2e－Fe2＋ D.4OH－－4e－2H2O＋O210. (2000年春—14)100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 11．(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 12.(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 13.（2003全国春季—9）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3↓ B.2Fe＋2H2O＋O2Fe(OH)2↓ C.2H2O＋O2＋4eOH－ D. Fe－3e＝Fe3+……………（金属腐蚀与防护） 14.（2004江苏16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15.(2004天津卷—12)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为： 4OH—－4e=2H2O + O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用 前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原 剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 16.（05广东—15）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下