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江苏省淮安中学2008届高三双周练（二） 化 学 试 卷 （满分为120分 时间100分钟） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56 Ag108 Br80 I 127 第I卷（选择题，共56分） 一、单项选择题（共24分。每小题只是一个选项符合题意） 1、某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是 A、取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B、取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C、向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol·L－1 的盐酸，观察溶液颜色变化 D、向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化 2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是 A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023 B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA C、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+ 6.02×1023个 A、甲基的电子式： B、碳－12的原子符号：12 6C C、硫离子的结构示意图： D、次氯酸分子的结构式：H—O—Cl 4、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是 A、Na＋、OH—、S 2—、ClO— B、H＋、Na＋、Fe2＋、NO3— C、K＋、Ba2＋、H+、SO32－ D、Na＋、K＋、Ba2＋、OH－ 5、下列离子方程式表示正确的是 A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2＋Cu2NaHCO3的水解：HCO3－＋HOH3O＋＋由氧化铜和氧化铁的混合物 g，加入2 moL-1的硫酸50 mL，恰好溶解，若将g的该混合物在CO气体中加热充分1.6a g B、(a-1.6)g C、(a-3.2)g D、无法计算9、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是　A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 17（6分）（1）请将种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 __________ ＋ __________ （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 3）反应中1mol氧化剂______填得到或失去_______mol电子。（8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32－、NO3－、OH－、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②A和B反应生成的气体能被D吸收 ③A和D反应生成的气体能被B吸收 试回答下列问题： （1）A的化学式是 ，判断的理由是 （2）写出其余几种物质的化学式：B C D （3）写出实验②中有关反应的离子方程式 其步骤为： ① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； ③ 在