合肥市2008年高三第三质量检测理科综合（化学部分）（完整版）（4.27上午考完）.docVIP

6、下列化学用语的表达方式正确的是 ①水的电子式②CO2分子的结构OC=O ③乙烯的实验式C2H4 ④乙醛的结构简式CH3COH⑤葡萄糖结构简式C6H12O6⑥S2—的结构示意图为 A、只有②⑥ B、只有③④ C、只有②③⑥ D、只有①③⑤ 7、阿伏加德罗常数为N，下列叙述正确的是 A、同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必然相同B、在1mol的CH3+（碳正离子）中，所含的电子数为10NC、31g白磷分子（P4）中含有P—P键数目为1.5ND、在标准状况下，22.4LSO3含有原子数为4N 8、下列所叙述的实验操作中错误的是 ⑴做银镜实验后，试管上附着物用氨水洗涤 ⑵为了提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将其酸化 ⑶用湿润的pH测定某未知溶液的酸碱度 ⑷中和滴定前，其滴定管应该用将要装入的同浓度的液体先润洗，但锥形瓶不必润洗 ⑸在容量瓶内将NaOH溶解，以配制某浓度的NaOH溶液 A、⑴⑵⑶ B、⑴⑶ C、⑴⑵⑶⑷⑸ D、⑴⑵⑶⑸ 9、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入SO2，红色溶液变为无色。加热溶液，又变为红色溶液 品红溶液 B 通入SO2，红色溶液变为无色。SO2至过量，溶液无明显变化 KMnO4溶液 C 通入SO2，溶液变为色。再的NaOH溶液溶液变为紫色 紫色石蕊溶液 D 通入SO2，溶液变浑浊继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 饱和CaOH)2溶液 10、对可逆反应：A（g）+B（g）C（s）+D（g）；ΔH0，右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是 A、②③ B、①② C、③④ D、④⑤ 11、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是 A、该混盐的水溶液呈中性 B、该混盐中氯元素的化合价为0 C、该混盐具有较强的氧化性 D、反应中产生1molCl2时转移2mol电子 12、下列操作中，能使操作中，能使电离平衡H2O H++OH向右移动且溶液呈酸性的A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6 13．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L1NaOH溶液与0.1mol·L1CH3COOH溶液等体积混合后溶液中的： C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(OH—)＞C(H+) B．常温下，0.1mol·L1NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液中的： C(CH3COO)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－) C．常温下，0.1mol·L—1的CH3COOH溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液混合后使溶液pH=7时溶液中的：C(CH3COO—) = C(Na+) ＞ C(H+) = C(OH—) D．0.1mol·L—1的CH3COOH溶液与0.1mol·L—1的CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的：C(CH3COO—) + C(OH—) ＞ C(Na+) + C(H+)26．（15分） （1）用元素代号标出它们在周期中的对应位置 （2）在上面的元素周期表中，用斜线阴影标明通常被用作寻找催化剂材料的区域。 （3）A、B、E所代表元素的离子半径最大的为 （填离子符号） （4）周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式 。 27．（1分）下图为中学化学常见的几种物质的转化关系。已知各物质所含元素均为短周期元素，且甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，其中C为白色难溶于水的固体，D在常温下为气体。试回答下列问题： (1)下面关于相关的物质的说法中正确的是 a．．．．．28、（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氧化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 ⑴提出问题：Fe3+Br2,谁的氧化性更强。 ⑵猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 ⑶设