含硫化合物的性质和用途(市中包淑芳).docVIP

第一单元 含硫化合物的性质和应用 第一节 二氧化硫的性质和应用 引入：你知道世界三大环境问题是什么吗？ 你知道酸雨的危害吗？ 播放：录象《酸雨》 提问：1、PH7的雨水就是酸雨吗？ 2、正常雨水的PH为什么也小于7？ 3、判断酸雨的标准是什么？ 4、形成酸雨的元凶是什么？来源是什么？酸雨可以避免吗？ 5、SO2有什么性质？ 展示：收集满SO2的集气瓶 提问：闻气体气味的方式？（学生闻气味并说明） 归纳：SO2有那些物理性质？ 板书：一、SO2的性质 ㈠SO2的物性 无色、有刺激性气味、密度大于空气的气体；易溶于水（1:40）；易液化（沸点：-10℃）；有毒。 实验：[实验1] 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入15mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化。 [学生分析 分析：开始时液面形成饱和亚硫酸液，阻止SO2的吸收，振荡后，SO2逐渐溶解使针筒内气压逐渐减小，所以大气压把活塞往里推。 学生：测溶液的pH，并汇报结果。 pH7，说明与水反应，使溶液显酸性，结论：二氧化硫是酸性氧化物 提问：什么是酸性氧化物？有何性质？ 板书：㈡SO2的化性 1、具有酸性氧化物的通性 （1）SO2 （）与碱性氧化物反应SO2与碱的反应 说明：SO2 与 H2O 化合成 H2SO3，同时，亚硫酸，不稳定，易分解成SO2 和 H2OSO2不可能完全和水反应生成H2SO3，SO2 和H2SO3是共存的。像这种同条件下 既能向正方向进行，又能向逆正方向的反应叫做可逆反应 学生板书方程式： SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：同条件下既能向正方向进行，又能向逆正方向的反应。 实验2：学生分组用注射器取SO2饱和溶液向2mL澄清石灰水挤入几滴，观察有何现象？再向石灰水中注入SO2饱和溶液至过量，观察有何现象发生？请一组同学派代表描述现象并分析原因。 现象:向石灰水中注入SO2少量时，石灰水变白色浑浊；继续注入SO2时又变澄清。(类CO2) 分析:向石灰水中注入SO2小量时，因产生不溶性的CaSO3沉淀，而使溶液变得浑浊，当注入SO2时，因SO2与CaSO3反应生成易溶于水的Ca(HSO3)2而使液体又变澄清。 学生板书方程式：（略） 整理板书：1、具有酸性氧化物的通性 （1） SO2 + H2O H2SO3 H2SO3：二元弱酸 （）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2 思考:能否用澄清石灰水来区别CO2和SO2两种气体？如何区别这两种气体呢？ 实验3：向试管中加入5mL二氧化硫的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3％的 H2O2，振荡，放置片刻后滴加盐酸，观察现象。 提问并填表：一开始无沉淀的原因是什么？加H2O2后产生的沉淀是什么？从化合价的角度分析该反应发生的原因？ 分析：SO2中S为+4价，中间价态可升可降，应既有氧化性又有还原性。2O2后产生白色沉淀且该沉淀不溶于HCl SO2有还原性SO2有氧化性SO2具有还原性，它能与氧化剂（与H2O2、氧气、卤单质、酸性KmnO4溶液）反应，被氧化到+6价，溶液中一般生成SO42-。 板书：2、还原性 H2O2+ SO2== H2SO4 2SO2+ O22SO3 实验4：用针筒向密封在试管中的硫化氢注入二氧化硫氧化性2S+ SO2== 2H2O+3S 实验5：向另一试管中加入5mL二氧化硫的水溶液，滴加品红 实验4 品红褪色，加热又呈现红色，二氧化硫具有漂白性。 强调：不稳定性、选择性漂白品红纸浆、毛、丝、草编制品与氯气、过氧化钠漂白SO2与氯气以体积比1：1通入紫色石蕊试液，有何现象？ 现象：变红，但不褪色。 分析：略。 小结：SO2SO2的性质思考区别CO2和SO2两种气体的方法？（略） 提问：根据SO2的性质思考酸雨形成的原因？ 分析：途径一：2SO2+ O22SO3 ，H2O+ SO3== H2SO4 途径二：H2O+ SO2== H2SO3 ， 2H2SO3 +O2== 2H2SO4 思考：某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下： 时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 请分析放置时，酸雨的pH变化的原因是什么？（略） 思考：酸雨的危害？（略） 提问：SO2的来源？SO2的利与弊？ 来源：二氧化硫主要由燃煤及燃料油等含