嘉兴实验化学培训资料6-1.pptVIP

课题1 食醋总酸含量的测定 * 专题6 物质的定量分析 对课题的理解 实验新特点 1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题 （与旧人教版比较） 实验目标 1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2.练习移液管、滴定管的使用方法，熟练掌握中和滴 定的基本技能。 3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定 量分析方法解决实际问题的过程。 5.养成实事求是的科学态度。 实验原理 1.化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O *2.NaOH溶液浓度的标定 （1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。 m/M = c（NaOH）×V（NaOH） 3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× × 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。 平均相对偏差的计算 绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： d= = 相对平均偏差：Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xn n d1+ d2+d3+…+dn n |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n n d 实验准备 实验方案 实验方案 仪器的洗涤 溶液的装配 NaOH标准溶液配制 中和滴定 指示剂的选择 滴定与记录 数据处理与结论 数据处理 误差分析 3．数据处理与结论 相对平均偏差/% 食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL） NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL NaOH标准溶液的体积终读数/mL NaOH标准溶液的体积初读数/mL 待测食醋的体积 V（CH3COOH）/mL 待测食醋的体积终读数/mL 待测食醋的体积初读数/mL 第三次 第二次 第一次 实验次数 NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= mol/L *