2017届高一化学专题复习之离子反应.docx

2017届高一专题复习一离子反应考点一：电解质与非电解质一、知识点梳理1.概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物a.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物b.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能够部分电离的化合物（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物。2.分类：（1）电解质：酸、碱、盐，金属氧化物、水a.强电解质：强酸(HCl、HBr、HI、HClO4、HBrO4、HIO4、HNO3、H2SO4)、强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）绝大多数盐、活泼金属氧化物b.弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐（2）非电解质：大多数有机物（除醋酸和醋酸盐外）,非金属氧化物、NH33.导电原因（1）有自由移动的电子——金属、石墨（碳棒）能导电的原因（2）有自由移动的离子——酸碱盐溶液、熔融状态的碱和盐能导电的原因4.电离方程式的书写（1）正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。（2）强电解质的电离方程式要用等号连接。如：NaCl = Na+ + Cl-（3）弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。如：H2OH+ + OH-（4）多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。如：H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H++CO3- (一步只电离出一个氢离子) Al(OH)3Al3++3OH-（5）多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。如：NaHCO3 Na+ + HCO3- (此时HCO3-不能拆开) 类似的还有HS-、HSO3-、HPO42- H2PO4-等。（6）NaHSO4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离程式不一样。二、基础练习1.判断正误（1）氯水、盐酸能导电，所以氯水、盐酸是电解质。（）（2）铜、石墨能导电，所以铜、石墨是电解质。（）（3）磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。（）（4）氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（）（5）二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。（）（6）氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。（）（7）酸在熔融状态下能导电、金属都能导电。（）（8）酒精溶液、蔗糖溶液不能导电，所以它们是非电解质。（）（9）盐酸、烧碱、胆矾、氧化铝都是强电解质，醋酸和水是弱电解质。（）（10）硫酸钡是盐，所以硫酸钡是强电解质。（）2.下列物质中：（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体(16)熔融KOH属于混合物的有_____________ 其中能导电的属于电解质的有属于电解质的有 _______，属于电解质且水溶液能导电的有，属于非电解质的有_______其中能导电的既不属于电解质又不属于非电解质的有_____________属于强电解质的有，属于弱电解质的有3.判断下列电子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3＝Na2++CO32- B．CH3COOHCH3COO-+H+C．CaSO4＝Ca+2+SO4-2 D．NH4NO3NH4++NO3-下列物质属于非电解质的是（） A．盐酸 B．胆矾 C．二氧化碳D．液氧三、深化训练：1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　)A．冰水混合物、氨水、氯化铝、二氧化硫 B．液氯、空气、硫酸钠、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、纯碱2.下列说法正确的是（）A．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质　　　D．强电解质的水溶液导电能力一定强于弱电解质3.下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是? (???? )????????????????A．KOH?????? B．CO2?????C．H2SO4????? D．Na2CO34.下列化合物中都是弱电解质的一组是（?? ? ）A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4 B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3?H2OC．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH D．H2O、HCl、NaHSO4、SO25.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）A．HCl