【备战2014高考化学】课时作业19电解池 金属的腐蚀与防护.doc

课时作业(十九) 一、选择题 1．(2012·山东省模拟考试)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 答案　B 解析　铜锌合金在空气中可组成原电池，铜为正极得到保护，不易被腐蚀，A项错误；镀锡铁与镀锌铁都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，铁为负极加快其腐蚀，而镀锌铁中铁为正极得到保护，B项正确；C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C项错误。 2．(2012·湖北省孝感市统一考试)下列有关电化学装置完全正确的是(　　) A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 答案　C 解析　电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，精铜作阴极，故A项错误。铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B项错误。C是外接电源的阴极保护法，正确。铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D项错误。 3．(2012·山东省模拟考试)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　) A．阴极产物是氢气　　　　　B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 答案　B 解析　将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al。 4．(2012·北京东城)认真观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　) A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②中a与电源的负极相连，b与电源的正极相连 C．装置③的待镀铁制品应与电源正极相连 D．装置④的a为电源的正极，b为电源的负极 答案　B 解析　阳极发生氧化反应，不能析出铜，应放出氯气，A项错误；电解熔融氯化钠，从图中看出a极上析出钠，为阴极，应与电源的负极相连，b极放出氯气，应与电源的正极相连，B项正确；铁制品上镀铜，铁制品应在阴极，与电源负极相连，C项错误；为了保护钢闸门，应将其与电源的负极相连，D项错误。 5．(2012·福建省四地六校联考)为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　) A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 答案　C 解析　该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H＋放电，实质是用Cu作阳极，电解质溶液中为H2O放电，C项对。 6．(2012·济南市质量调研)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是(　　) A．阴极自始至终只产生H2 B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C．电解过程中，Na＋和SO的物质的量浓度保持不变 D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl 答案　C 解析　由离子放电顺序并结合离子的数量，此电解的三个阶段具体情况如下 阳极反应式 阴极反应式 总反应 第一 阶段 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2HClH2↑＋Cl2↑ 第二 阶段 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 第三 阶段 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O2H2↑＋O2↑ 由此可知，A、B、D项正确，因电解过程中溶液体积不断减小，故c(Na＋)、c(SO)发生变化，C项错。 7. 以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H＋为氢离子)(　　) A．M＋H＋N3＋ B．M＋N3＋H＋ C．N3＋H＋M＋ D．条件不足，无法确定 答案　A 解析　从图像可以看出，开始导线中通过0.1 mol e－时，阴极析出产物的物质的量也为0.1 mol，此时应为M＋＋e－===M，然后导线中再通过0.2 mol e－时，阴极又得到0.1 mol产物，可见此时为H＋放电，故离子的氧化性为：M＋H＋N3＋，即A项正确。 8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体