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返回 楚才课件4-2-4 教学目标 1.了解熵变、焓变的含义。 2．了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。 3．理解综合判据判断化学反应方向。 (1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断。 v(正)v(逆)，反应向 方向进行； v(正)v(逆)，反应向 方向进行； v(正)＝v(逆)，反应 。 正反应 逆反应 达到平衡 知识巩固 (2)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下反应达到平衡，则： ①恒温条件下，增大体系的压强，平衡向 方向移动，反应正向进行的程度 ，SO2的转化率 。 ②保持其他条件不变，若升高温度，SO2的转化率减小，则正反应为 反应。 正反应 增大 提高 放热 一、自发过程与自发反应 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以 的过程。 (2)特点： ①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或者 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。 外力 自动进行 低能 做功 释放 有序 无序 高能 课前预习 (3)自然界中的自发过程： ①自然界中的水由高处往低处流。 ②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。 ③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。 2．自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能 的反应。 自动进行 例题1．下列过程是非自发的是 (　　) A．水由高处向低处流　　　 B．煤炭的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 D 二、化学反应进行方向的判断 1．焓判据 （1） 放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 （2）局限性： 有些吸热反应，也能自发进行。例如： ①2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol； ②(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol。 降低 焓变 课前预习 2．熵判据 (1)熵： 用来度量体系 程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为 ，单位为“J/(mol·K)”。 (2)熵值大小的比较： 同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。 混乱 S (3)熵增原理： 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。 (4)熵判据： 体系有自发地向混乱度增加(即 )的方向转变的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 增大 熵增 熵变 (5)局限性： 有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行。 如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J/(mol·K)。 该反应是熵减过程，但在高温下能自发进行。 3．复合判据 1.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 和过程 ，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑 和 的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。 是否一定发生 发生的速率 焓判据 熵判据 2. 研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。 (1)若 反应一定能自发进行。 (2)若ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0反应能否自发进行与反应的 有关。 (3)若