氢氧化铝的性质(职教中心李敏).docVIP

课题：专题3从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 (氢氧化铝的性质） 常熟职教中心校 李敏 一、教学目标 1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法 2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物 3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力 4、知道明矾的净水原理 二、重点、难点 1、知道氢氧化铝的性质 2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析 三、课前准备 1、教师：准备演示实验与学生实验 2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容 3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途 四、教学过程 学习课题 教师活动 学生活动 教学设想 引入课题，Al(OH)3 的性质 氧化铝是典型的两性氧化物。请写出它分别与盐酸、NaOH的反应方程式 设疑：Al2O3的水化物Al(OH)3是否也与它一样具有两性呢？ Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 温故知新，激发兴趣 Al(OH)3的化学性质 分组实验 实验1：将2-3 ml 2mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6 mol/L氨水，观察实验现象 实验2：将实验1中的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6 mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象 写出有关的化学反应式 实验1现象： 产生白色絮状沉淀 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 实验2现象： 两支试管内的白色沉淀都溶解形成无色、澄清的溶液 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 通过实验得出结论：氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应 通过实验培养学生观察、总结能力 Al(OH)3具有两性的原因 从两个角度来说明： 从Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应来说明 从电离的角度来说明， 提问：什么是酸，什么是碱？ 回答： 在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。 培养学生分析问题的能力 实验室制Al(OH)3 实验：在实验1的基础上继续滴加氨水，观察现象。 提问：实验室如何制Al(OH)3？ 现象： 沉淀不溶解 得出结论： Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱，例如氨水）反应制Al(OH)3 通过实验，培养学生的归纳、总结能力 铝的重要化合物的转化 请学生写出下列转化的方程式 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 培养分析对比能力和归纳总结能力。 用图像表示三者的转化关系，实验操作基本图像离子方程式。 分组实验 1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。 2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。 3．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。 4．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量 现象 1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。 4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓ 3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 4、先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。 4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 学会用实验解决问题的方法。通过实验，用分析对比的方法 Al(OH)3的用途 请学生观察实验生成的Al(OH)3的形状、颜色，得出Al(OH)3的某些物理性质 提问：絮状氢氧化铝和胶体溶液中的氢氧化铝都有很强的吸附性，在生产生活中有什么用途？ Al(OH)3通常为白色固体，难溶于水，在水溶液中生成的氢氧化物为白色絮状固体。 回答：水的净化 体会化学在生