氧化还原规律.pptVIP

问题：下列不同价态硫元素体现出氧化性还是还原性？ 问题：指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 问题：指出下列反应中的氧化剂和还原剂的分子个数之比 问题:氧化产物和还原产物体现什么性? 问题:比较氧化性、还原性的强弱 习题：已知下列反应 习题：已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B. 2NaX+Z2=2NaZ+X2C. 2NaY+W2=2NaW+Y2 D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 问题1：在CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入少量的Zn片，请问最后剩余的固体是什么？ 规律4：当一种氧化剂和多种还原剂反应时，还原性强的先反应。当一种还原剂和多种氧化剂反应时，氧化性强的先反应。 规律5：氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。 总结 规律1：价态表现规律 规律2：价态归中规律 规律3：强弱比较规律 规律4：反应先后规律 规律5：得失电子相等规律 * 氧化还原反应规律 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 S — S — S — S -2 0 +4 +6 还原性 氧化性 氧化性和还原性 规律1：最低价———中间价———最高价 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 [价态表现规律] H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 规律2：同一元素不同价态间发生氧化还原反应，产物价态只靠近而不交叉。 [价态归中规律] KClO3 + 6HCl =KCl+ 3Cl2 + 3H2O 氧化剂和还原剂的分子个数之比 =__________ 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 氧化性 还原性 氧化性 还原性 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 氧化性：CuSO4 ＞ FeSO4 还原性：Fe＞Cu 规律3：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 [强弱比较规律] 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 氧化性 还原性 氧化性 还原性 强 强 → 弱 弱 ① 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ② 2FeCl3 +2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 ③ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 比较氧化性、还原性的强弱 问题2：在CuSO4溶液中加入足量的Zn片和Fe片混合物，请问减少的是什么金属？ [反应先后规律] [得失电子相等规律] *