氧化还原反应考点突破及2004~2008年高考氧化还原专题归类.docVIP

1、氧化还原反应知识梳理 （1）渐进式的氧化还原反应 ①．初中：有氧得失的反应是氧化还原反应，得氧原子的是还原剂，失去氧原子的是氧化剂，例如：氢气还原氧化铜。 特征：有化合价变化的反应是氧化还原反应，所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。 实质：有电子得失（或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应，失电子（电子对偏离）的物质是还原剂，得电子（电子对偏向）的物质是氧化剂。 氧化剂具有氧化性，得电子，发生还原反应，对应还原产物；还原剂具有还原性，失电子，发生氧化反应，对应氧化产物。①分解反应：KClO3 →O2 ,不需要加入氧化剂，加热即可；KClO3 →KCl, 不需要加入还原剂，加热即可。 ②岐化反应：例1：3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2→HNO3 ，不需要加入氧化剂，加水即可； NO2→NO 不需要加入还原剂，加水即可。 例2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O2→O2 ,不需要加入氧化剂，加水即可； Na2O2→NaOH不需要加入还原剂，加水即可。 例3：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑ Na2O2→O2 ，不需要加入氧化剂，加CO2即可 Na2O2→Na2CO3 ，不需要加入还原剂，加CO2即可。 例4：Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2→HClO，不需要加入氧化剂，加水即可； Cl2→HCl不需要加入还原剂，加水即可。 例5：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2→NaClO，不需要加入氧化剂，加NaOH即可； Cl2→NaCl , 不需要加入还原剂，加NaOH即可。2e，化合价升高，被氧化 举例：H2 + CuO H2O + Cu +2 e,化合价降低，被还原 ⅰ、构成：a、两个带箭头的折线，b、线上有三个内容：得失电子情况、化合价升降情况、氧化还原情况。 ⅱ、画法： a、带箭头的线跨越“=”号，从反应物中有化合价变化的元素指向生成物中有化合价变化的同一元素(氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物)。 b、得失电子情况：（用反应物中变价元素的化合价减去生成物中同一元素的变价后的化合价求得的差）×变价元素的最少原子个数，得失电子数相等。 c、化合价升降、氧化还原情况：化合价升高被氧化，化合价降低被还原。 ⅲ、意义： a．它表明了元素的电子得失情况和化合价升降情况。 b．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 ⅳ、用途： a．它可以用来从化合价升降角度配平化学方程式。 b．它表明了还原剂具有还原性，失电子，化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物，该反应被设计成原电池时，氧化反应被设计在负极发生。 c．它表明了氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低被还原，发生还原反应，对应还原产物，该反应被设计成原电池时，还原反应被设计在正极发生。 ②、单线桥法： 2e 举例：H2 + CuO H2O + Cu ⅰ、构成：a、一个带箭头的折线，b、线上标明电子转移总数。 ⅱ、画法： a、带箭头的线跨越“+”号，从反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素。 b、电子转移总数：（用反应物中变价元素的化合价减去生成物中同一元素的变价后的化合价求得的差）×变价元素的最少原子个数，将该数取绝对值，不需要注明电子得失。 ⅲ、意义：它表明了该反应电子转移方向和数目 ⅳ、用途： a、含箭头出发元素的物质是还原剂，含箭头指向元素的物质是氧化剂。 b、高考阿伏加德罗常数考点氧化还原反应中电子转移数的考察。 例1：15.6克Na2O2与过量的CO2反应（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），Na2O2的电子转移数0.2NA 。 例2：15.6克Na2O2与过量的SO2反应（Na2O2+SO2=Na2SO4），Na2O2的电子转移数0.4NA 。 例3：7.1克Cl2与4.6克钠完全反应（2Na+Cl2 2NaCl），Cl2的电子转移0.2NA 。 例4：7.1克Cl2常温下与完全反应（Cl2+H2O=HCl+HClO），Cl2的电子转移0.1NA 。 例5：标准状况下，将8.96升NO2与2.24升O2的混合气体完全溶于H2O（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）；NO2的电子偏移数0.4NA 。 例6：标准状况下，将8.96升NO2气体完全溶于H2O（3NO2+H2O=2HNO3+NO）；NO2的电子偏移数0.8/3NA 。 例7：0.2摩H2O2在二氧化锰存在下发生催化分解（2H2O2 2H2O+O2 ↑），H2O2的电子转移数0.2NA 。 例8：0.2摩H2O2与足量二氧化硫反应（H2O2+SO2=H2