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汕头市金山中学2008-2009学年高三第一次月考
化学科试题
2008.08.2可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是
A.X元素的核外电子数为288
B.核素的质量数与中子数之差为173
C.113号元素属于非金属元素
D.115号元素的最高正化合价是 +5
2.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是
A.2H+ + 2e— = H2↑ B.2H2O + O2 + 4e— = 4OH—
C.Fe-2e— = Fe2+ D.4OH—-4e— = 2H2O + O2↑
4.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶 ② 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气 ③ 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 ④ 苯(苯酚) 浓溴水 分液 A.①② B.①③ C.只有③ D.③④
5.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,有关下列叙述中正确的是
A.三种物质质子数之比为1:2:3 B.三种物质中子数之比为1:1:1
C.三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D.三种物质的化学性质不相同
6.北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
7.有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl— B.肯定有Al3+、Mg2+、SO42—
C.肯定没有K+、HCO3—、MnO4— D.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
8.下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
9.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是
A.将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色
B.向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜,加热至沸,静置后上层溶液显红色
C.将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中,红纸条褪色
D.用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸,终点时溶液由红色变为无色
10.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化
B.抑制Fe2+ 的水解,用稀硝酸酸化
C.检验某卤代烃中是否含Cl—离子,先加HNO3溶液酸化,再加AgNO3检验
D.确认溶液中含有SO42—时,用盐酸酸化,再检验
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
B.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
D.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO— + H2O
12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
13.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中
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