1.5物质的溶解（第1课时）.pptVIP

1.5物质的溶解 * 实例 共同点 分散后的特征 分散物质原来状态 乳浊液 悬浊液 溶液 固、液、气 固 液 均一、稳定 不均一、不稳定、久置分层 都是混合物 碘酒、 蔗糖水 泥浆、血液 牛奶、 肥皂水 溶液的特点是______、_______。 均一性 稳定性 1.4 复习 第1课时 【故 事】冲糖水的故事 女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？” 【提出问题】：某种物质在水中能无限制地溶解吗？ 【建立假设】：不能无限制地溶解 一、物质的溶解性? (1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是 。 (2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是 。 溶解,溶液呈无色 溶液下部有固体 1.在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解 (1)提出问题 ：根据研究的内容，提出探究的问题：？ (2)建立假设 ： 2.影响物质溶解性的因素 影响物质溶解性大小因素有哪些? 猜测1： 猜测2： 猜测3： (3)设计实验进行检验： 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 溶解性与溶剂质量的多少有关 溶解性与温度有关 2.影响物质溶解性的因素 溶解性与不同溶剂有关 结 论 实验数据 实验方案 条件控制 目 的 实验 3 实验 2 实验 1 表1-5??记录表 结论 实验数据 实验方案 条件控制 验证溶解性是否与温度有关 目的 (3)设计实验进行检验：（控制变量法） 对于同一种溶质、溶剂，温度改变， 溶解性改变 温度不同，溶质、溶剂一样 (1)在室温下用一定量(100克)的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。 (2) 升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。 (3)降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。 从以上实验可以知道:要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。 温度 结论 影响固体溶解度的因素有： （外因） （内因） 溶质和溶剂的性质 3.溶解的吸热与放热 物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？ 1、取两只烧杯,装入部分水,用温度计测量出水的温度。 2、在一只烧杯中加入氢氧化钠固体，使它溶解，再用温度计测量。 3、在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。 结论： 物质溶解时，有的吸热，有的放热。 二、饱和溶液 往烧杯里加入白砂糖晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至白砂糖晶体不能继续溶解为止。你观察到了什么现象？ 【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义； （3）加热 （2）加水 ………… 再加一匙白糖，搅拌 （1）加一匙白糖，搅拌 结论 现象 操作 溶解变成溶液 继续溶解 在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解 溶液下部有固体 剩余固体逐渐溶解 剩余固体逐渐溶解 加水可变为不饱和溶液 加热可变为不饱和溶液 （2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 （1）在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液 【思考 】如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？ 饱和 溶液 不饱和溶液 ① 加水 ②升温 ① 降温 ②加溶质 ③蒸发水 1.含有较多溶质的溶液叫浓溶液， 2.含有较少溶质的溶液叫稀溶液。 饱和溶液是否一定是浓溶液？ 不饱和溶液是否一定是稀溶液？ （3） 2.浓溶液和稀溶液 在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？ *