江苏四星级高中阜宁县东沟中学2008年春学期高一化学阶段验收试卷选修四.docVIP

2008年春学期高一年级阶段验收试卷 高一化学试题 试卷分值:120分 考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 第I卷（选择题共分） 与具有相同的中子数 B、与具有相同的电子数 C、与具有相同的质量数 D、与具有相同的质子数 2、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （ ） A、NaOH B、Na2O2 C、MgCl2 D、H2O2 3、下列说法中正确的是 （ ） A．熵增且放热的反应一定是自发反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 4、实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示［大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）］，下列所用的仪器和试剂均正确的一组是（ ） A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒2个 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 6、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1个N≡N键的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 ） A．H2()＋Br2(气)2HBr(气) （正反应为放热反应） B．N2()＋3H2(气)2NH3(气) （正反应为放热反应） C．2SO3()2SO2(气)＋O2(气) （正反应为吸热反应） D．4NH3()＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气) （正反应为放热反应） 8、，正反应为放热反应，在室温条件下B%与 压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 （ ） A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D. X点比Y点混合物的反应速率快 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9、如图所示的是101KPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图，则下列说法不正确的是 （ ） A．1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436KJ的能量 B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862KJ的能量 C．此反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183.0kJ/mol D．由上图数据通过计算可知：101KPa时，氢气的燃烧热为183kJ/mol 10、下列可逆反应一定处于平衡状态的是 （ ） A．2HBr（g）Br2（g）+H2（g），增大压强，体系颜色加深 B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得正反应速率v(N2)=0.02mol·L—1·min—1，逆反应速率v(NH3)=0.01mol·L—1·min—1 C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在t1～t2时间段SO2的转化率为40% D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为2∶1∶2 11. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是 （ ） A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L C. SO2、SO3均为0.15 mol/L