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2008江苏高考信息卷化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共48 分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．根据新华网报道，沉睡在海底800余年的古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是 A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐 B．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰” C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铜制品被腐蚀的最厉害 D．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖,防止氧化 2．钇铁石榴石Y3Fe5O12，属石榴石型晶体结构，微波铁氧体的重要品种。具有共振线宽较小，饱和磁化强度较低，介电损耗低，密度高等特点。密度5.2g/cm3。饱和磁化强度0.0225～0.15T。铁磁共振线宽2.8～6.4kA/m(9kHz)。介质损耗角正切值(2.5～40)×10-4。主要原料为钇和铁的氧化物或碳酸盐。其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是 A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3 C．其中钇、铁的化合价均为＋3价 D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价 3．工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是 A．电解水 B．实验室制取少量氨气 C．测定中和热 D．制取乙酸乙酯 4．[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 A．+4 B．+6 C．+4和+6 D．0 5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA B．1.4 g乙烯和乙醛的混合物中含碳原子数不一定为0.l NA C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA 6．下列关于工业生产说法正确的是 A．在侯氏制碱工业中，处理母液时先通氨气，后通二氧化碳 B．在炼铁工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理 C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属金 D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 7．如图所示，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。错误的是 A在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热，玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气 B．实验开始时，应先打开弹簧夹2一段时间后关闭，同时打开弹簧夹1；再点燃酒精喷灯为了排尽整套装置中的空气 C．称取3.20 g氧化铁、2.00 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96 g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物，反应产生的气体中n（CO2）: n（CO）＝2：5 D在尾气出口处加一点燃的酒精灯 8．质量分数为ω的NaCN溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaCN的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是 A．ｂ＝2a B．a＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 A