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例1、中国古代有五金之说,分别指金、银、铜、铁、锡这五种金属,请将五种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列起来________________。 例3、小明家新买了一只铝壶,用了一段时间后,水浸到的地方出现了一些黑斑,这是因为水中有 A、Ca2+ B、Na+ C、Mg2+ D、Fe2+ * 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属,用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 P41 元素周期表中部分金属元素 锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U 1. 金属的化学性质 【实验】(1)将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到什么现象? 现象:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体;而红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色。 (2)将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中,观察到什么现象? 现象:溶液变成蓝绿色。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Cu+O2 2CuO △ 1. 金属的化学性质 【结论】 1.有些金属能在空气中燃烧,如镁(Mg); 2.有些金属能在纯氧中燃烧,如铁(Fe); 3.有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)。氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续 被空气氧化。 2. 金属跟酸反应 【实验】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察并记录现象。 现象: 铝片表面产生大量的气泡。 【思考】(1)铝质容器在使用时应注意些什么? 答:铝制容器在使用时应注意,不可盛酸性或碱性物质,否则容器会被腐蚀。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【思考】是否所有的金 属都能被酸腐蚀? 2. 金属跟酸反应 【实验】(1) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中,观察现象。 现象:镁条、锌粒表面___________,而铜片___________________。 (2)产生气体的试管口点燃,会发生_____声,说明产生的是_____。 反应的化学方程式分别为: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有气泡产生 没有气泡产生 爆鸣 氢气 【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气,而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。 3. 置换反应 【思考】上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同? 【归纳】 (1) 由一种______跟一种_______起反应生成另一种______和另一种_______的反应叫做置换反应。 (2) 通式:A+BC=AC+B (3) 金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。 A+BC=BA+C 或 单质 化合物 单质 化合物 4. 置换反应 【思考】化学方程式:CO+CuO Cu+CO2,这是不是置换反应?为什么? △ 答:不是置换反应。因为反应物都是化合物,而不是一种单质跟一种化合物。 【例1】某同学在做铝条与稀硫酸反应时,发现一个奇怪的现象:当将一小段铝条放入试管中,再向其中加入约5毫升的稀硫酸,发现开始一段时间并没有现象,过一段时间后,铝条表面开始产生气泡,但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出现以上现象的原因。 解析:铝在空气中就容易与氧气发生反应,生成一层结构致密的氧化物,这样的话,反应前未进行打磨,铝就很难与酸反应产生氢气;随着该氧化物与酸反应,氧化膜也逐渐变薄、消失,使铝逐渐裸露出来,就能与酸反应产生气泡;在反应过程中,硫酸在不断消耗,稀硫酸的浓度也在不断变小,反应速率就会减少,气泡即逐渐减少。 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 【做一做】金属铁与浓硫酸接触后,能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物,阻止反应的进一步进行,该现象称为金属的钝化。正因为有这样的性质,我们可以利用铁通来盛放浓硫酸。某硫酸厂的一位工人,将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗,一段时间后,用氧炔焰来切割铁桶,突然铁桶发生了猛烈的爆炸。请你来解释爆炸的原因。 答:铁与浓硫酸能发生钝化,但是在冲洗的过程中,对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用,稀硫酸就能很轻易
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