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化 学
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg –24 Al—27
S—3 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
.A.B. C.D..
A.B.C.D..A.B.C.D.6.时N2与H2反应过程中能量变化的
曲线图。下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3 △H=-92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的热D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
下列各组离子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+ I- CO32- ClO- B、Fe2+ H+ K+ NO3-
C、Ba2+ Na+ SCN- Cl- D、Cu2+ Fe2+ Cl- NO3-.[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl- Cl2↑+ Mn2+ + H2O N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍
B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅
C.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.平衡向右移动,混合气体的平均相对分子量减小
12.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品,其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药),结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是
A.分子式为:C16H20O5
B.该化合物在一定条件下能与NaOH溶液反应
C.青蒿素与维生素一样是水溶性的
D.该化合物中含有过氧键,一定条件下有氧化性
13.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
14.A.B.C.D.第II卷(非选择题 共72分)
..在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多,如蒸馏、结晶、过滤、盐析,分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物 ▲ 。
(2) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ,可使仪器不漏液或不漏气。下列仪器: ①试管②分液漏斗③锥型瓶④集气瓶⑤酸式滴定管⑥碱式滴定管肯定用不到“磨砂” 处理的有 (填序号)。.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。:
实验一、定性研究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。
(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaC2、HCO外,还含有 。
实验二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是 。
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少g,总共收集到标准状况下的CO2气体L,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是 。
四、(本题包括2小题,共20分)
.2NH3(g);△H<0。他
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