江苏省大丰高级中学2009届高三化学一轮单元测试(三)金属元素及其化合物.docVIP

江苏省大丰高级中学2008/2009高三化学一轮单元测试(三) 命题：卞小峰 时间：70分钟 总分：100分 2008-9-19 一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，共28分) 1．油条是中国北方常见食品之一，油条的制 作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱、 矾、盐”分别是指： A．氢氧化钠 明矾 食盐 B．小苏打 明矾 食盐C．纯碱 胆矾 食盐 D．小苏打 明矾 亚硝酸下列关于物质性质的比较，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金 C．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D．密度：Li＜Na＜K下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是： A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑ C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3D．2Ag2O 4Ag＋O2↑ 下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是A．钠与氧气 B．硫酸与铝片C．盐酸与铁粉 D二氧化硫与氨水 下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热　B．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 C1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸　D．1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热 下列反应完成后没有沉淀生成的是 A．NaAlO2溶液与HCl溶液混合后再加足量氨水 B．AgNO3溶液与Na2CO3溶液混合后再加足量稀HCl C．Ba(OH)2溶液与KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4 D．AgNO3溶液与NaOH溶液混合后再足量氨水 将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 ANa+，Mg2+ BAl3+，Mg2+ CMg2+，AlO2— DNa+，AlO2— 下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是 A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋ B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物 最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A．铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低 C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 FeCl3溶液A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 14．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是注意线段的斜率A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH C．向中滴加NaOH D．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： ⑴ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。