江苏省如东县马塘中学高三第一次月考试卷.docVIP

江苏省海安高级中学高三年级第一次月考2007.8.25 化 学 试 卷Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共56分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（ ） A．只有②③正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确 2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1） D．V2/V1 3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出 来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ） A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应 4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ 　 ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 5．NA表示阿伏 ） A．32 g S8单质中含有的S—S键数为l2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA D．Na2O2与H2O反应生成1.2L O2（标准状况反应中转移的电子数为①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ） A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应 C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 7．下列4组连线中，完全正确的一组是（ ） A． B． C． D． 8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4 二、不定项选择题(本题包括小题，每小题分共分。每0分；若正确2分，选两个且都正确的满分，但只要选错一个该分)工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融ACl3的方法制取金属铝H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 10．铜的冶炼大致可分为： ⑴富集：将硫化物矿进行浮选。 ⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2==Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）。 ⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S＋3O2==2Cu2O＋2SO2； 2Cu2O＋ Cu2S==6Cu＋SO2↑。 ⑷电解精炼。 下列说法正确的是（ ） A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气 B．由6mol CuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2 C．反应2Cu2O+ Cu2S＝6 Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－ B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－ C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3 D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－ 12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 Ⅰ．湿法制备：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－=2FeO42－ +3Cl－ +5H2