江苏省徐州市第三十六中学高二化学月考试卷(《物质结构与性质》专题1～3)选修三.docVIP

江苏省徐州市第三十六中学高二年级化学月考试卷 (选修3《物质结构与性质》专题1～3)A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④ 2.某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是 A只有x+1B．可能是x+8或x+18 C可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25 A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，MgA.BF3 B.NCl3 C.PCl5 D.CHCl3 5.下列物质中不存在氢键的是 A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间 6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键　　　B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 7.X是短周期元素构成的某离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分） 9.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)C 11.下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A.1s2与2s2的元素 B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 12.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 13.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 14.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A．该晶体类型是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 D．晶体的空间最小环共有6个原子构成 三、填空题（共36分） 15.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ； 元素j的最高氧化物的化学式为 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为 。 （2）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为（用p的代数式表示） ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。 （3）根据构造原理，的电子_____________________。14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。 （2）_____________________。 （3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）