江苏省栟茶中学2008届高考化学复习综合练习02.docVIP

江苏省 可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 S-32 As-75 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设 D．环境保护奥运设施规划和建设的首要条件之一 A． 在周期表中位置相同，都在第4纵行 B．CO2的分子模型如右： C．在CS2、PCl3中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 D 3．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A． B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 4．下表是五种银盐的溶度积常数（25）： 化学式AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法错误的是 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 5．下列关于工业生产说法错误的是 A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3； 还原性：Cl－＞As； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol； M为OH－； SnCl62－是氧化产物。 A． B． C． D．只有 7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是 12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023 2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量为290) 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A． B． C． D． 8．下列反应的离子方程式正确的是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑ 铜片跟硝酸反应：Cu +NO3－+4H+ Cu2++NO2↑+2H2O ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O ④0.1molFeBr2中入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－ 硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO 3－ A． B． C． D．9．