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江苏省栟茶高级中学08届高考化学最后一讲 08/06/02 第一部分 试卷预测及分类解析 1．第Ⅰ卷 1-1．Ⅰ卷将更加突出化学主干知识的考查 估计今年的Ⅰ卷前8题为单选题，后6题为双选题（其中2个选项的约为3题左右）。如：氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数、元素周期表和元素周期律、化学平衡、电解质溶液、电化学基础、重要的元素化合物知识、重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）、有机物官能团的结构与性质以及和能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题、热化学方程式及反应热计算等。具体分析如下： 1-1-1．氧化还原反应 详见《考前一个月》第52页相应内容。 ［精练］ 1、在①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化； ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 这3种说法中错误的是 A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 下列关于该化学反应的叙述中，正确的是 A. 反应中KI得到电子 B. 反应中Cu(IO3)2被氧化为CuI和I2 C. 氧化剂是H2SO4，氧化产物是I2 D. 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol 1-1-2．离子反应 （1）离子共存类：详见《考前一个月》第50页相应内容。 （2）离子方程式类：详见《考前一个月》第54页相应内容。 ［精练］下列离子方程式一定正确的是 A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2O＝SO32- +H3O+ B．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并搅拌： 2H＋+CO32－==CO2↑+H2O C．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+ D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： 2HCO3- + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2O +CO32－ Ｅ．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2ONa OH两溶液OH－＝2H2O H．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O 1-1-3．有关阿伏伽德罗常数的值（NA）的考查 可参见《考前一个月》第49页相应内容。 ［精练］设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ．×NA B． 0.1mol OH-含NA个电子 C． 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D． 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 Ｅ．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA Ｆ．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA Ｇ．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA Ｈ．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA Ｉ．1mol石墨中含有NA/2个六元碳环 Ｊ．常温常压下，31g白磷和红磷混合物，含有NA个磷原子 Ｋ．将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个 Ｌ．室温时，4g氦气所含原子数目为2NA Ｍ．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 Ｎ．标准状况下，22.4LHF所含电子数目为10NA Ｏ．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3 -的数目为NA Ｐ．1molCnH2n+2含有（2n+1）NA个共价键 Ｑ．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA Ｒ．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 1-1-4．元素周期表和元素周期律、物质结构 要抓住一条主线、两个规律和点注意，即自始至终抓住原子结构这一主线，；要抓住宏观上的规律[宏观上，元素的各项性质（跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、酸、碱的反应，非金属元素形成气态氢化物情况，主要化合价，氧化物对应水化物的酸碱性等）随原子序数的递增发生周期性变化]以及微观上的规律，要抓住宏微结合，用于实际反应，并能解释各元素及其化合物的性质注意点：①②物质结构虽然是主线，但绝不是空的，要联系、渗透到具体的性质中去。结构理论与物质的量有密切联系。关系的实质是微粒的量的关系，如果说结构与元素化合物的性质是定性关系，那么结构与物质的量的关系就是定量关系。 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（有特例），金属晶体 高低不一。 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反