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化学平衡 高考目标:
理解化学平衡的含义
理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A.3v(H2,正)=2v(NH3,逆)
B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C.N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化
D.容器内的总压强不再随时间而变化
E.混合气体的密度不再随时间变化
F.单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等
G.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
H.2c(N2)=c(NH3)
下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡的是A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
C.分子组成HI%=I2%
C.速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2
E.c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1
F.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
G.条件一定,混合气体的平均分子质量不再发生变化
H.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
I.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
(2000年春,20)在一定温度下,反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是:( )
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
.可逆反应:2NO+O2 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
3.在等温等容的条件下,能说明A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)达到平衡状态的标志是
A.体系的总压 B.混合气体的平均分子量
C.反应物B的浓度 D.混合气体的总物质的量
.恒温、恒压下,n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是:
A.物质A、B的转化率之比为1 : 2
B.当v正A.=2v逆(C) 时,可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmolA和3molB,则达平衡时生成3amolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n-)
(2006理科综合天津) 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g) +Y(g) Z(g) +W(s) ;ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
〖例2〗(2006全国卷(Ⅱ)) 反应 2A(g) + B(g) 2C(g);△H 0 。下列反应有利于生成C的是A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压
(2005理综天津 第9题)在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 KJ/mol
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
变式训练:
1、下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是
A.温度130℃、压强3.03×104Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa
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