江苏省镇江市2007-2008学年第二学期期末教学情况调查高二化学试卷及答案 苏教版.docVIP

镇江市2007-2008学年第二学期期末教学情况调查 高 二 化 学 考试时间：100分钟 满分：120分 命题：姚建军、王正兵 审核：谭素明 相对原子质量：H1 C-12 N -14 O -16 Br-80 Na-23 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析的是 ( ) A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可作为未来的无机阻燃剂。 B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。 D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 ．．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( ) 4．阿伏加德罗常数为。下列叙述中正确的是( ) A．含2的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molC．78 g Na2O2中含有的阴离子数目约为D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／224)NA 5．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是 ( ) A．Na+、Cu2+、NO3一、CO32一 B．NH4+、K+、Cl一、HCO3一 C．Mg2+、NH4+、S42一、Cl一 D．Fe2+、Na+、S42一、N3一．要将pH=1体积为a mL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是( ) A．加热蒸发到溶液体积为0.5a mLB．加入a mL蒸馏水 C．加入10a mL的pH=3的盐酸D．加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液 (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，( ) A．．BaSO3生成 C．得到的沉淀是纯净物 D．BaSO4和BaSO3．H2O（g）= CO2（g）+3H2（g） △H1= +49.０kJ?mol-1 ②CH3OH（g）+1/2O2（g）= CO2（g）+2H2（g） △H2= -192.9kJ?mol-1 下列说法正确的是 （ ） A．CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9kJ B．．．．下列有关离子方程式书写正确的是( ) A．用醋酸溶洗铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ + CO2↑+3H2O B．用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ C．用右图装置电解食盐水自制家用新型消毒剂：2Cl－+2H2O2HClO + H2↑ D．溴乙烷与热的氢氧化钠溶液煮沸：C2H5Br + OH－ C2H5OH + Br－ 1．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是( ) A．该溶液由0.1molL-1的HAc与等物质的量浓度等体积的NaOH混合而成．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH等体积混合而成 ．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c(Ac-)c(Na+)c(OH-)=c(H+) D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c(Ac-)c(Na+)c(OH-)c(H+)11．已知在pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe３+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 　 A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe　　 　 B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀　　　　 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为