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高邮市第二中学高二年级8月考 化学试题（物质结构和性质） 考试时间：分钟 满分：10分 可能用到的相对原子质量：H－1 －C－12 N－14 O－16 －－一．选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 （ ） A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．CO2和CS2 5．下列各微粒属于等电子体的是 A．N2O4和 NO2 B．CH4和 NH3 C．C2H6 和N2H62＋ DCO2 和NO2 6．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A．（NH3） B．（HCN） C．（C3H4O） D．（BF3） 7．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　　） A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4 8．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子有7个δ键，1个π键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中所有原子在同一平面上 下列说法的是A．HCl、HBr、HI的熔、沸点升高与范德华力大小有关B．H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．氨气易溶水可以用相似相溶原理解释D．NaF、NaCl、NaBr、NaI熔、沸点升高与离子键大小有关．下列化合物中含有手性碳原子的是CF2 B．CH3CH2OH C． D．——COOH 11．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 氩 白磷 冰醋酸 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 原子 子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 共价键 范德华力 氯化铵的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2 A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中不含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物可能含离子键 14．下列叙述中正确的是（　　　） A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．只含极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子中一定含有非极性共价键 D．极性分子中一定不存在非极性键 二．选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意。15．有关晶体的下列说法中正确的是（　　　） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 16．下列叙述正确的是 ( ) A．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CsCl和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 17．①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 18．下列有关晶体的叙述中，的是 A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子　 B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 C．金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积 　 D干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有个SO2与CO2说法正确的是 ( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构 20．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子 (如图1-5)下列说法错误的是