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河北省迁安二中2008届高三3月份月考试题
理科综合(化学部分)
6.由实验事实得出的结论,其中正确的是 实验事实 结论 A 甲苯与溴发生加成反应 B 将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中,在烧杯底部看见有褐色油状物 溴苯为褐色液体,密度大于水 C
金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈
乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液,红色褪去 SO2具有漂白性
7.用表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA
B.0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目
为0.1NA
C.0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元
的数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合
物所含有分子数目为NA
8. 在三个恒温恒容的容器中分别放入一定量的PCl5、HI、NO2,使它们分别达到如下平衡:①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g);③2NO2(g) N2O4(g),然后分别向①、②、③中再加入PCl5、HI、NO2后,有关反应物转化率的判断中正确的是( )
A. 均不变 B. ①减小,②不变,③增大
C. 均增大 D. ①增大,②不变,③减小
9、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是:( )
A.酸性由强至弱:HXHYH2CO3
B.结合H+的能力:Y―CO32―X―HCO3―
C.溶液碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:
c(Na+)HCO3―)>C(X―)>c(OH―)>c(H+)
10.等质量的三份铁a、b和c,分别加入到足量稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液, c中同时加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 ( )
11、右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是( )
A B C D E A.A与B形成的阴离子可能有:AB32-、A2B42-
B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C.D在过量的B中燃烧的产物为DB2
D.由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种
12、有一种锂电池,它是由金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)
O
||
溶解在亚硫酸氯(Cl—S—Cl)中形成的,电池的总反应方程为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 下列叙述正确的是 ( )
A.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 B.锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.若电解质溶液中混有少量水,对电池反应无影响
D.电池工作过程中,锂失去的电子与析出硫的物质的量比为41
13.将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图,符合图中情况的一组物质是( )
(A) (B) (C) (D) X H2S HCl NH3 NH3·H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
26.(10分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物,在一定条件下有如下转化关系:X+Y→Z+W。
(1)化合物X常用作供氧剂,其阴、阳离子个数比为1:2。写出化合物X的电子式 ,并写出符合上述转化关系的化学方程式为: 。
(2)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物。且Y中另一元素与氧元素的质量比为3:8,Z中氧的质量分数分别为40%,则该反应的化学方程式为: 。
(3)若X、Y、Z、W均为非金属单质或氧化物,X的式量比Z的式量小16,Y的式量比W的式量大16,产物Z、W在足量的空气中燃烧都有淡蓝色火焰,则该反应的化学方程式为: 。
(4)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子,该反应的化学方程式为: 。
27.(20分)为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反
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