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浙江省杭州市2008年高一教学质量检测模拟化学题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 )
1.下列金属冶炼的反应原理,不恰当的是
A.2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B.MgO + H2 Mg + H2O
C.2Al2O3 4Al + 3O2↑ D.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2.根据主族元素的原子序数,下列有关该元素的原子各项不能确定的是
A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.最高正化合价
3.同素异形现象是指
A.相同元素的相同个数的原子可形成不同的化合物
B.相同元素的原子可形成不同外形的物质
C.同一元素能够形成几种不同的单质
D.同一元素形成的单质可有几种不同的聚集状态
4.下列观点中,错误的是
A.化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化
B.分子是保持物质化学性质的一种粒子
C.构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式,如离子键、共价键等
D.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
5.下列仪器常用于物质分离的是
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
6.下列属于非均匀混合物的分散系是
A.铁粉和硫粉经充分研磨 B.酒精和水经充分搅拌
C.氢氧化铁胶体 D.CO2和H2混合后长时间放置
7.下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是
A. B. C. D.
8.用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液,供选择的仪器有:①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶,必须选用的仪器有
A②③④ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④
9.某粒子用符号M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是
A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n)
C.所含电子数为(Z+n) D.中子数—电子数=A-2Z+n
10.下列说法正确的是
A、将NO2通入水中得到无色溶液,证明NO2有漂白性
B、加入浓NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
C、向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸,能检验是否含SO42-
D、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
11.以下元素的原子半径大小关系不正确的是(X表示原子,其左下标为相应核电荷数)
A.4X 5X B. 9X 11X C. 3X 1X D. 15X 17X
12.以下对元素的性质判断正确的是
A.元素的最高价氧化物的水化物碱性越强,该元素的金属性就越强
B.元素的气态氢化物的水溶液酸性越强,该元素的非金属性就越强
C.元素的单质和水的反应越剧烈,该元素的非金属性就越强
D.元素的单质越容易和氢气化合,该元素的金属性就越强
13.某主族元素R的原子其电子式可用下式表示: 。该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是
A.最高价氧化物分子式为R2O5 B.含氧酸分子式为 HRO3
C.含氧酸分子式为H3RO4 D.气态氢化物分子式为RH5
14.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
A.元素周期表有七个主族,八个副族
B.元素周期表有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)
C.第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)
D.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)
15.海带中含有碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤
C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④
16.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/(2a+2b)
17.不能用来表示其结构的微粒是
A.Ne B.F- C.Al3+ D.S2-
18.根据右图提供的信息,不能够得到的结论是
A.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
B.该反应中化学能转化成了热能,为放热反应
C.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成
D.该反应生成物
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